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前四周期主族非金屬元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相應位置如圖所示。下列說法正確的是

A．元素X和元素W最高正價代數和一定為8

B．若元素X的原子序數為a，則Z的原子序數一定為a+9

C．常溫下，若X的簡單氫化物的水溶液能使紅色石蕊試液變藍，則元素Y的簡單氫化物的沸點一定高于元素W的簡單氫化物

D．原子半徑的大小順序為：r_W>r_Z>r_X>r_Y

解析試題分析：由元素所在周期表的位置可知x也可能位于ⅣA族或VA族，故A項錯；若X位于第三周期，則Z的原子序數為a+19，B項錯；常溫下，若X的簡單氫化物的水溶液能使紅色石蕊試液變藍，則X為N，因H₂O分子間存在氫鍵，故沸點反常，高于HCl，C項正確；同周期元素原子序數大，則其原子半徑小，故原子半徑順序為r_Z>r_W>r_X>r_Y，D項錯。
考點：考查元素周期表中“位、構、性”關系，考查考生對元素周期律的理解能力。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大。X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質是一種黃色固體；R是一種應用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學式為RO₄²^－，且具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變為黃色，并有無色氣體產生。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。則下列說法不正確的是( )

A．M是離子化合物，且其溶液中陰陽離子個數比為1:l

B．L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀可以轉化為黑色沉淀

C．Na₂RO₄水溶液可以用于殺菌消毒和凈水

D．Q的水溶液中加入鋁與Z單質形成的化合物，只有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實中，不能用于判斷元素失電子能力強弱的是

A．金屬間發生的置換反應

B．金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

C．金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫氣的難易

D．每摩爾金屬單質在反應中失去電子數目的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

周期表中，前20號元素內X、Y元素的離子符號是x^m+、y^n-，他們的核外電子排布相同，據此可推得：
（1）元素X和 Y所屬周期的周期數之差為
（2）元素X和Y的核電荷數之差為(用含m、n的代數式表示)
（3）X^m+、y^n-的離子半徑由大到小的順序是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

YBa₂Cu₈Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于⁸⁹₃₉Y的說法不正確的是（）

A．屬于金屬元素

B．質子數與中子數之差為50

C．原子的核外電子數是39

D．⁸⁹₃₉Y和⁹⁰₃₉Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	啤酒和飲料中常溶有X的最高價氧化物，打開瓶子時，這種氧化物會大量逸出
Y	Y₂是空氣中含量最高的氣體單質
Z	Z的基態原子最外層電子排布式為2s²2p⁴
W	W的一種核素質量數為27，中子數為14

（1）W位于元素周期表第     周期第   族；Z和W的最簡單的離子半徑大小關系為
       （用離子符號表示）
（2）一種X形成的單質，是自然界硬度最大的物質，若熔化這種單質，所需克服的微粒間的作用力是        ；Y的電負性比Z       （填“大”或“小”）
（3）W的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為                                 ， W在高溫條件下可還原高熔點的金屬氧化物制的金屬單質，寫出W還原Cr₂O₃反應的化學方程式：                                                            。
（4）煤燃燒產生的煙氣中有Y的氧化物，會引起嚴重的環境問題，因此，常用XH₄催化還原以消除污染，已知：
XH₄(g)+2 YO₂(g)="=" Y₂(g)+ XO₂(g)+2H₂O (g) △H₁= -867kJ/mol
2 YO₂(g)

Y₂O₄(g) △H₂=-56.9kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于d軌道的說法錯誤的是（）

A．M層才開始出現d軌道

B．d軌道最早出現在第4周期元素

C．電子排布時，3d軌道能量高于4s軌道

D．d軌道有10種空間伸展方向

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．金屬元素不可能形成含氧酸根離子

B．元素R的含氧酸的化學式是H₂RO₃，則其氣態氫化物的化學式就是RH4

C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素

D．形成化合物種類最多的元素在IVA族

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，請根據表中a～k對應元素，回答下列有關問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	J						k

（1）寫出a的原子的最外層電子排布式            ，a的原子最外層有          個未成對電子。
（1）在上述元素中的最高價氧化物對應的水化物中，最強酸的化學式是        ；最強堿與兩性氫氧化物反應的化學方程式為：                                                     。
（1）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：                  （用離子符號表示），上述兩種元素能結合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，已知常溫下該物質的水溶液顯堿性，其原因是                                   （用離子方程式表示）。
（1）下列能用作f和g元素非金屬性強弱比較的判斷依據的是（  ）
A．單質熔點：

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：

C．最高價氧化物對應水化物的溶解性：

D．f不能與氫氣反應，g能與氫氣反應

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