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17．對下列各組物質：①KNO3和KCl②MnO2和MgCl2③Cu（OH）2和Fe（OH）3④BaCl2和BaCO3可按照溶解、過濾、蒸發的實驗操作順序，將它們相互分離的是（　　）
A．只有①B．②和③C．③和④D．②和④

分析 按照溶解、過濾、蒸發的實驗操作順序分離，則混合物中有一種物質溶于水，另一種物質不溶于水，以此來解答．

解答 解：①KNO3和KCl中均溶于水，則過濾不能分離，故不選；
②MnO2和MgCl2中，只有二氧化錳不溶于水，可按照溶解、過濾、蒸發的實驗操作順序分離，故選；
③Cu（OH）2和Fe（OH）3均不溶于水，過濾不能分離，故不選；
④BaCl2和BaCO3中，只有碳酸鋇不溶于水，可按照溶解、過濾、蒸發的實驗操作順序分離，故選，
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的溶解性、混合物分離方法的選擇為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如表．忽略溶液體積變化，下列敘述不正確的是（　　）
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.616.822.426.529.9
A．2 min時H2O2的濃度c（H2O2）=0.314 mol/L
B．0～4 min的平均反應速率v（H2O2）=3.75×10-2 mol/（L•min）
C．0～10 min內，過氧化氫的分解速率逐漸加快
D．反應到6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學現象及反應事實的解釋中，方程式書寫正確的是（　　）
A．氫硫酸顯弱酸性：H2S?2H++S2-
B．Na2CO3水溶液顯弱堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．用銅電極電解飽和NaCl溶液：陽極反應式是：2Cl--2e-=Cl2↑
D．用稀硝酸洗去試管中的銀鏡：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作：
①用50mL量筒量取5mL蒸餾水； 
②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；
③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗，并涂上稀硼酸； 
④蒸餾時溫度計的水銀球應插在溶液中；
⑤分液漏斗分液時，上層液體應打開活塞從下口放出；
⑥固體藥品用細口瓶保存．
其中錯誤的是（　　）
A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．最近中央電視二臺報道，市場抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標是一個主要方面，塑化劑種類繁多，其中對苯二甲酸二酯是主要的一大類， （代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業上生產DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉化中屬于取代反應的是①②⑤，D的核磁共振氫譜有3組峰．
（2）  的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），C中官能團的名稱為醛基，DMP的分子式為C10H10O4．
（3）A→B的化學方程式為．
（4）E是D的芳香族同分異構體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發生銀鏡反應；③苯環上有三個取代基，則符合條件的E最多有20種，寫出其中任意兩種物質的結構簡式．
（5）用制備DMP的另一種途徑：

其中反應①還有另外一種產物，該產物最可能是H2O，反應②中的另一產物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結構簡式為CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．取x g NaHCO3和Na2O2的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體．將反應后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩緩加入鹽酸，產生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．
過氧化鈉能發生的一些反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑；NaCO3+HCl═NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
試回答下列問題：
（1）加入鹽酸后產生氣體的在標準狀況下的體積為0.448 L．
（2）將密閉容器中排出氣體的化學式及對應的物質的量填入表格（有多少種填多少種）
化學式
H2O
O2
-
物質的量（mol）
0.05		0.00175-
（3）反應后的固體的成分（填化學式）NaOH、Na2CO3．
（4）x=6.09．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分離出四氯化碳
D．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入適量蒸餾水，再緩慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2.0mol SO2和 2.0mol O2．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-akJ/mol（a＞0，經2min達到平衡狀態，反應放熱0.2a kJ．下列判斷正確的是（　　）
A．在1 min時：c（SO3）+c（SO2）=1.0L/mol
B．2 min 內：v（SO2）=0.25moL/（L•min）
C．若再充入2mol SO3，達平衡時SO3%（質量分數）減小
D．反應條件相同，若起始時向反應容器中充入2mol SO3，平衡時反應吸熱0.75a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
探究一
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水　 b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水    d．KMnO4酸性溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經過濾、洗滌、烘干操作后得固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．
探究二
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a．A之前         b．A-B間
c．B-C間         d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．
（7）若要測定336mL氣體中H2的含量（標準狀況下約有28mLH2），可否用托盤天平稱量D或E反應前后的質量差的方法？做出判斷并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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