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18．下列說法正確的是（　　）
A．乙醇的沸點高于丙烷
B．油脂和蛋白質都是高分子化合物
C．CH2=C（CH3）2的名稱是2-甲基-2-丙烯
D．對二甲苯的核磁共振氫譜有4個吸收峰

分析 A．醇中含氫鍵，沸點高；
B．油脂的相對分子質量在10000以下；
C．CH2=C（CH3）2中雙鍵C在1、2號C上；
D．對二甲苯結構對稱，苯環上1種H，甲基上1種H．

解答 解：A．醇中含氫鍵，沸點高，則乙醇的沸點高于丙烷，故A正確；
B．油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子，而蛋白質為高分子，故B錯誤；
C．CH2=C（CH3）2中雙鍵C在1、2號C上，則CH2=C（CH3）2的名稱是2-甲基-1-丙烯，故C錯誤；
D．對二甲苯結構對稱，苯環上1種H，甲基上1種H，則對二甲苯的核磁共振氫譜有2個吸收峰，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的結構、性質、高分子判斷及名稱等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某元素的一個原子形成的離子可表示為${\;}_{a}^{b}$Xn-，下列有關該原子的說法正確的是（　　）
A．含有的中子數為a+bB．含有的電子數為a-n
C．質量數為a+b+nD．1mol該原子的質量約為bg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；
在0.1mol•L-1醋酸中加入下列物質，醋酸的電離平衡及平衡時物質的濃度的變化：
（2）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向左移動（填向左、向右或不變，下同）；
c（H+）減小（填增大、減小或不變，下同），pH增大（填增大、減小或不變，下同）
（3）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向向右移動；c（CH3COOH）減小．
（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）增大．導電能力減小，電離平衡常數不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4．下列說法不正確的是（　　）
A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程
B．GaN表面發生氧化反應：2H2O-4 e-═O2↑+4H+
C．Cu表面的反應是：CO2+8e-+6H2O═CH4+8OH?
D．H+透過質子交換膜從左向右遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．含鉻（Ⅵ）廢水能誘發致癌，對人類和自然環境有嚴重的破壞作用．利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72-的廢水．
Ⅰ．制取Cu2O
（1）電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應只消耗了銅和水，體系pH及Cl-濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計）．
①陽極材料是2H2O+2e-=H2↑+2OH-；．
②陰極的電極反應式是；電解總反應為：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+Cu2O．
（2）還原法
①工業上可用肼（N2H4）與新制的Cu（OH）2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
②控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應可以制得Cu2O，同時產生SO2氣體．反應過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4反應過程中溶液的酸性不斷地增強，為調節pH所以需要加入燒堿．
Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72-的廢水的研究．
（1）光照射到Cu2O光催化劑上產生光催化反應，Cr2O72-和H2O分別在光催化反應中形成的微電極上發生電極反應，反應原理如圖1所示．在圖中用短線和箭頭畫出電子移動的方向，寫出Cr2O72-轉化Cr3+的電極反應．
（2）研究中對Cu2O的作用提出兩種假設：
a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O 與Cr2O72-發生氧化還原反應．
已知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L；對比實驗，反應1.5小時結果如圖2所示．結合試劑用量數據和實驗結果可得到的結論和依據是Cu2O作光催化劑；3Cu2O-Cr2O72-，計算9.60×10-4×3×69.5%=2.00×10-3＞1.74×10-4mol/L；實驗可以看到只有氧化亞銅和只有光照時，Cr2O72-的轉化率很低，說明反應條件是光照條件下和Cu2O同時存在；．
（3）溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如3圖所示．
已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72-被還原率越大．
①由圖3可知，pH分別為2、3、4時，Cr2O72-的降解率最好的是pH=3，其原因是pH＜2.5時Cu2O會歧化（轉化）為Cu 和Cu2+，所以不選pH=2；酸性越大，Cr2O72-被還原率越大，pH=3酸性強于pH=4的溶液，所以選擇pH=3．
②已知pH=5時，會產生Cr（OH）3沉淀．pH=5時，Cr2O72-的降解率低的原因是pH=5時，會產生Cr（OH）3沉淀，沉淀覆蓋在催化劑Cu2O表面，影響反應繼續進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于安全事故的處理方法中，正確的是（　　）
A．皮膚上不慎沾上濃Na OH溶液，立即用稀硫酸沖洗
B．大量氯氣泄漏時，應迅速離開現場，并盡快往高處去
C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅
D．金屬鈉著火時，應立即用沾水的毛巾覆蓋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國第一部法醫學專著《洗冤集錄》中有一“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．反應中Ag和H2S均是還原劑，發生氧化反應
B．銀針驗毒時，空氣中的氧氣失去電子
C．X的化學式為Ag2S，顏色為黑色，通過觀察銀針顏色變化來判斷死者是否中毒
D．每生成1mo1X，反應轉移4mo1 e-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，SiO2作為氧化劑的是（　　）
A．SiO2+CaO=CaSiO3
B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
D．SiO2+2Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑

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