Question

今有H₂、Cl₂混合氣100mL（標況），其中一種氣體的體積為45mL．光照使兩種氣體發生反應后恢復到標況，氣體體積為

100

mL．為了說明反應后氣體中H₂或Cl₂有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，（1）若仍剩余

10

mL，證明有

H₂

剩余，理由是

H₂不溶于水

；（2）若溶液有

漂白

性質，證明有

Cl₂

剩余，理由是

Cl₂溶于水后生成有漂白性的HClO

．

Answer 1

分析：氯氣和氫氣混合在光照條件下發生反應：Cl₂+H₂

光照  .

2HCl，如一種氣體的體積為45ml，則另一種氣體的體積為55ml，根據方程式可知，反應后剩余氣體10ml，根據氫氣不溶于水的性質和氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸的性質解答各小題．

解答：解：氯氣和氫氣混合在光照條件下發生反應：Cl₂+H₂

光照  .

2HCl，如一種氣體的體積為45ml，則另一種氣體的體積為55ml，根據方程式可知，反應后剩余氣體100ml，
故答案為：100；
（1）剩余氣體可能是氫氣，也可能是氯氣，氫氣不溶于水，如氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，剩余體積為10ml，則一定為氫氣，
故答案為：H₂；H₂不溶于水；
（2）氯氣與水反應生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，如溶液具有漂白性，則說明剩余氣體為氯氣，故答案為：漂白；Cl₂；Cl₂溶于水后生成有漂白性的；HClO．

點評：本題考查氯氣和氫氣反應的性質，題目難度不大，本題注意根據化學方程式中體積差來進行判斷，并結合物質的性質．