Question

【題目】已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質，D是過渡元素形成的常見單質，它們之間能發生如下反應。(圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出)

請根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式

A________、B_______、C_______、F________、 H_____________、乙_________

(2)寫出下列反應的離子方程式：④_____________⑤___________

(3)金屬D與稀硫酸反應，產生標準狀況下1.12L的H2氣體，則參加反應的硫酸為_______mol。

Answer 1

【答案】Na NaOH HCl FeCl3 Fe(OH)3 Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ 0.05

【解析】

根據轉化關系分析可知，金屬A的焰色為黃色，所以A為Na，A與水生成氣體甲(H2)和物質B(NaOH)，氣體甲和黃綠色氣體乙(Cl2)反應生成氣體丙（HCl），丙溶于水形成物質C鹽酸；因為金屬D最終會和氫氧化鈉生成紅褐色沉淀H，所以D為Fe，物質E為氯化亞鐵，物質F為氯化鐵，紅褐色沉淀H為氫氧化鐵，據此分些解答。

(1)根據上述分析，A為Na，B為NaOH，C為HCl，F為FeCl3，H為Fe(OH)3，乙為Cl2，故答案為：Na；NaOH；HCl；FeCl3；Fe(OH)3；Cl2；

(2)反應④為氯化亞鐵被氯氣氧化成氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，反應⑤為氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，反應的離子方程式為Fe3++3OH=Fe(OH)3↓，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH=Fe(OH)3↓；

(3)金屬Fe與稀硫酸反應的化學反應方程式為Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑，標準狀況下1.12LH2的物質的量為，則產生標準狀況下1.12L(0.05mol)的H2，參加反應的硫酸為0.05mol，故答案為：0.05。