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對(duì)一定條件下，在密閉容器中已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO2＋CONO＋CO2，下列說(shuō)法中不正確的是

[　　]

A．

從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變

B．

在到達(dá)平衡時(shí)，NO2、CO2、NO、CO的物質(zhì)的量均相等

C．

平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量

D．

達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO2的物質(zhì)的量之和可能等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
（1）平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
（用 nB tB 表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
bc
bc

a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一．CO和H2（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時(shí)還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式：（寫1個(gè)）
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
．
（6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對(duì)應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：
CH3OCH3（g）+3O2（g）
點(diǎn)燃
2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1
CH3OCH3（g）+3O2（g）
點(diǎn)燃
2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高中化學(xué)（第三冊(cè)）（最新名師點(diǎn)評(píng)測(cè)試卷） 題型：021

下列敘述中，正確的是

[　　]

A．某一特定的可逆反應(yīng)中，只要其它條件不變，不論是否使用催化劑，平衡時(shí)產(chǎn)物的濃度總是一定的

B．氧化成是放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加，正反應(yīng)速率減少，平衡向左移動(dòng)

C．對(duì)氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)增加壓強(qiáng)不一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

D．如果1mol和3mol在一定條件下，在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)其必然生成2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：021

下列敘述中，正確的是

[　　]

A．某一特定的可逆反應(yīng)中，只要其它條件不變，不論是否使用催化劑，平衡時(shí)產(chǎn)物的濃度總是一定的

B．氧化成是放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加，正反應(yīng)速率減少，平衡向左移動(dòng)

C．對(duì)氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)增加壓強(qiáng)不一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

D．如果1mol和3mol在一定條件下，在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)其必然生成2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無(wú)害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義。

（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −241．8kJ/mol 

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   H= −110．5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式                         。

（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2被氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；

△H=−a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是            

A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C．4mol SO2和4mo1 O2　　　     D．6mo1 SO2和4mo1 O2

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：

①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0

在一定溫度下的定容密閉容器中，能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是          

A．壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．2v正(N2)＝v逆(NO)           D． N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)  H＞0，

簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)                                                             。

（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)。在420℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時(shí)，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為               。

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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