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在圖中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（　　）

	a（干燥氣體）	b（液體）
A	NO₂	水
B	CO₂	飽和NaHCO₃溶液
C	Cl₂	飽和NaCl水溶液
D	NH₃	水

A、A

B、B

C、C

D、D

考點：實驗裝置綜合,氯氣的化學性質,氨的化學性質,氮的氧化物的性質及其對環境的影響

專題：實驗題

分析：此題要從反應物和生成物的狀態變化入手，注意到反應后氣體減少或增多會引起氣壓的變化，則氣體被吸收進溶液的反應，容器內氣體減少，氣壓減小，a中的氣體極易被b中試劑吸收或發生化學反應導致氣壓減小，以此解答．

解答： 解：A．NO₂與水反應，生成硝酸和NO，容器內氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，但由于NO不溶于水，所以不充滿燒瓶．故A錯誤；
B．CO₂不溶于飽和NaHCO₃溶液，也不與其反應，錐形瓶與燒瓶內壓強相等，不能形成噴泉，故B錯誤；
C．Cl₂不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應，錐形瓶與燒瓶內壓強相等，不能形成噴泉，故C錯誤
D．NH₃極易溶于水，氣體被全部吸收進溶液中，燒瓶內壓強減小為零，同外界大氣壓產生壓強差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，故D正確．
故選D．

點評：本題考查噴泉實驗，側重于學生的分析能力的考查，注意反應物或生成物的狀態變化會引起氣壓的變化，把握化學和物理的聯系，知道解決化學問題可以應用物理知識，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

據報道雙氧水接觸銀能劇烈反應，為消除用硝酸清洗試管內壁上的銀時產生的有毒氣體污染環境，體現“綠色化學”的理念，某學校活動小組利用該反應清洗試管內壁上的銀，并進一步研究反應的機理．他們查閱資料（資料信息：硝酸氧化性比過氧化氫強，能氧化過氧化氫；碘化銀為黃色固體；稀硝酸與銀單質反應條件為加熱），設計并完成了以下實驗．
第一步清洗：取10mL 10% H₂O₂溶液清洗附有銀的試管．反應劇烈，并產生大量的氣體（經驗證為氧氣），試管內壁上的銀全部被清除干凈，最后得澄清透明液體a．用激光照射液體a能看到丁達爾效應．
第二步探究反應原理：取2支試管，分別取液體a約1mL，稀釋至3mL得液體b．
學生甲：將1支盛有液體b的試管進行如下實驗
學生乙：向液體b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2mol/LNaCl溶液，溶液中出現白色沉淀．
通過上述實驗，他們認為H₂O₂氧化了銀單質．請回答：
（1）液體a在分散系分類中屬于

．
（2）操作x名稱是

．
（3）學生甲在液體b中加入碘化鉀溶液，沒有看到預期的黃色的碘化銀沉淀，可能的原因是

（填序號）．
①液體a中的銀元素大多數以銀單質的形式存在
②過量的H₂O₂將I^-氧化為I₂
③加入的碘化鉀溶液量太少
（4）學生乙在實驗中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是

．
（5）如果銀與H₂O₂反應生成的物質對H₂O₂的分解有催化作用，通過分析可以推測，起催化作用的物質是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．請完成實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	大理石規格	HNO₃濃度/mol?L^-1	實驗目的
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實驗①和②探究HNO₃濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；）
②
③
④

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比，記錄如下：
①裝鐵的氧化物的硬質玻璃管的質量為20g．
②硬質玻璃管與鐵的氧化物的質量共為23.6g．
③廣口瓶與澄清石灰水的質量共重686g．
④通入CO并加熱至鐵的氧化物全部轉變為鐵后，再稱盛石灰水的廣口瓶，其質量為688.2g．
根據以上實驗記錄，計算推斷此鐵的氧化物的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

抽煙對人體有害．煙草不完全燃燒產生的一氧化碳被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白（用Hb表示）化合，發生下述反應：CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO，實驗表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O₂的2%，也足以使人的智力受損．試回答：
（1）上述反應的平衡常數表達式為：K=

；
（2）抽煙后，吸入肺部的空氣中測得的CO和O₂的濃度分別為10^-6mol/L和10^-2mol/L．已知37℃時，平衡常數K=220，這時Hb?CO的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”） Hb?O₂濃度的0.02倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入的CO₂氣體過量生成NaHCO₃，設計了如下實驗步驟：
①用25mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
②小火煮沸溶液1min～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合．此方案能制得較純凈的Na₂CO₃（第一步的實驗裝置如圖甲所示）

（1）寫出①、③兩步的化學反應的離子方程式①

．③

（2）裝置B中盛放的試劑是

，作用是

．
（3）實驗室中吸收尾氣的方法很多．如圖乙裝置中可以用來吸收氨氣的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結構簡式為：

工業上合成的過程可表示如下：

已知：A完全燃燒只生成CO₂和H₂O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、0原子個數比為3：1．它與Na或Na₂CO₃都能反應產生無色氣體．
（1）A中含有的官能團的名稱是

．
（2）下列說法正確的是

（填序號字母）．
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b．C的同分異構體有2種（不包括C）
c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）₂懸濁液，溶液呈絳藍色
d．E-M的反應是縮聚反應
（3）寫出A+D+H₃PO₄--E反應的化學方程式：

，該反應類型是

．
（4）F是A的一種同分異構體，F的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子．存在下列轉化關系：
F

新制Cu(OH)2+NaOH/△

①

H2O/△

②

⑤

高分子化合物N
寫出F、N的結構簡式為：F：

N：

寫出反應①的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組，利用如圖裝置模擬“聯合制堿法”．

（1）取上述儀器連接裝置，順序為：（a）接

、

接

；（b）接

；
檢驗氣密性后裝入藥品，應該先讓

裝置（填上述字母）先發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體．
（2）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是

，D中應選用的液體為

；
（3）C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為

．
（4）產品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：

（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定環境下能大量共存的是（　　）

A、pH=7的溶液中Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-

B、由水電離出來的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、K⁺

C、pH=0的溶液中Na⁺、K⁺、Fe²⁺、ClO^-

D、c（OH^-）=10^-2mol/L的溶液中S^2-、SO₄^2-、S₂O₃^2-、Na⁺

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