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14．下列說法不正確的是（　　）
A．原電池是化學能轉化成電能的裝置
B．化學鍵斷裂時吸收能量，形成時放出能量
C．化學反應中吸熱反應時△H＞0，放熱反應時△H＜0
D．標準狀況下，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量為該物質的燃燒

分析 A、原電池是化學能轉化成電能的裝置；
B、斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵會釋放能量；
C、吸熱反應時△H＞0，放熱反應時△H＜0；
D、任何化學反應都有化學鍵的斷裂與生成，都有能量變化．

解答 解：A、原電池是化學能轉化成電能的裝置，故A正確；
B、斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵會釋放能量，故B正確；
C、吸熱反應時△H＞0，放熱反應時△H＜0，故C正確；
D、在25℃、1.01×105Pa時，1mol純物質燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量為該物質的燃燒熱，不是標準狀況下，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題分析焓變與化學鍵的關系、原電池以及燃燒熱的定義，難度不大，理解燃燒熱的概念是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol氫氧化銅后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉移電子的物質的量為（　　）
A．0.4molB．0.3 molC．0.2molD．0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發生反應，測定CO2、CH3OH（g）和H2O （g）的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業方法制取甲醇的化學反應方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O．
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v （H2）=0.225mol•L-1•min-1．當溫度降低時CO2的轉化率變大，則該反應△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高溫度  B．充入氮氣   C．將水蒸氣從體系中分離  D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極的電極方程式為CH3OH-6 e-+8OH-=CO32-+6H2O．
Ⅱ：已知下列物質在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：
化學式顏色Ksp
AgCl白色2.0×10-10
AgBr淺黃色5.4×10-13
AgI黃色8.3×10-17
Ag2S黑色2.0×10-48
Ag2CrO4紅色2.0×10-12
（1）20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（Βρ-）}{c（Χλ-）}$=2.7×10-3．
（3）測定水體中氯化物含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時應加入的指示劑_D．
A．KBr  B．KI  C．K2S  D．K2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）學生甲將a g過氧化鈉投入100g水中，待固體全部消失后滴加兩滴酚酞試液，觀察到溶液先變紅后褪色．用化學方程式表示變紅的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．該學生認為紅色褪去的原因是Na2O2與水反應生成了H2O2，Na2O2消失后，未分解的H2O2將酚酞氧化漂白．
（2）學生乙查到有關資料顯示NaOH的濃度超過2mol/L時，也可使變紅的酚酞隨即褪色，為證明甲同學對褪色原因解釋的合理性，實驗時a不應超過7.8g（不考慮反應過程中溶液體積的變化）
（3）Na2O2不久能與H2O，也能與CO2反應，若Na2O2與CO2反應時，氣體體積減小2.24L，反應中轉移電子數目為0.2NA（氣體體積均在標況下測定，阿伏加德羅常數用NA表示）．
（4）在常溫常壓下有CO2和NO混合氣體VL，用足量Na2O2固體緩慢、充分吸收后，總體積變為xL，x的取值范圍是V＞x≥$\frac{V}{2}$（不考慮N2O4的生成）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．多少mol H2SO4分子與1.806×1024個水分子含有相同的氧原子數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A、B兩種元素能形成A2B2型化合物，則A和B的原子序數可能是（　　）
A．11和8B．12和17C．11和18D．8和12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A，B，C，D，E，F為原子序數依次增大的前四期元素，A與D，C與E同主族．B元素的原子價電子排布為msnmpn，C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍．A與C，D與C均可形成原子個數比為1：1或2：1的化合物．F元素原子的M電子層有5對成對電子．回答下列問題：
（1）A與C可形成的原子個數比為1：1的化合物，寫出其電子式，E原子的價電子排布式為3s23p5，F在周期表中的位置是第四周期第IVB族．
（2）A與B形成的化合物B2A2分子中含有3σ鍵、2個π鍵，B原子的雜化方式為sp．
（3）C與E能形成兩種化合物EC2、EC3，其立體構型分別為V形、平面三角形．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氧化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑
Ⅰ．實驗室中以粗銅（含雜志Fe）為原料制備銅的氯化物，現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈，干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略），請回答：

（1）按氣流方向連接儀器接口順序為a→d、e→h、j→f、g→b
（2）簡述檢驗裝置A氣密性的操作：利用止水夾夾住導氣管的橡皮管，從長頸漏斗中加水至漏斗內外形成液面高度差，一段時間內，液面高度差不變，說明氣密性良好
（3）D中發生反應的化學式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（4）反應后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用、若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀、溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
Ⅱ．將上述實驗制得的固體產物按如圖流程操作，請回答：

（1）用稀鹽酸溶解固體的原因為抑制Cu2+、Fe3+水解
（2）已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
（3）用下面的方法測定固體產物中CuCl2的質量分數：取2.00mL溶液2轉移到錐形瓶中，再加入過量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，用0.200mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，反應原理為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=S4O${\;}_{4}^{2-}$+2I-，重復滴定三次，平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL，則固體產物中CuCl2的質量分數為83.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．a、b、c、d、e五種物質均含有一種相同的元素，在一定條件下可發生如圖所示轉化，其中a是單質，b在通常狀況下是氣體，c、d都是氧化物，e是該元素的最高價氧化物對應水化物，且是一種強電解質，則a可能是（　　）
A．C12B．N2C．SD．C

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