Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I^-₃（aq）某I₂、KI混合溶液中，I^-₃的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點均表示平衡狀態），下列說法正確的是（　�。�

A．狀態A與狀態B相比，狀態A的c（I₂）大于狀態B的c（I₂）

B．若溫度T₁，T₂的平衡常數分別為K₁，K₂，則K₁＞K₂

C．反應：I₂（aq）+I^-（aq）?I^-₃（aq）；△H＞0

D．反應進行到狀態D時，一定有V_正＜V_逆

Answer 1

分析：由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應．
A、溫度T₁＜T₂，升高溫度平衡向逆反應移動；
B、升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數越小；
C、溫度升高時平衡移動向吸熱反應方向移動；
D、根據D狀態與平衡狀態比較，判斷反應方向進而得出反應速率關系．

解答：解：由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應．
A、溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I₃^-）變小，則c（I₂）應變大，所以狀態B的c（I₂）大，故A錯誤；
B、該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數越小，若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故B正確；
C、由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，反應I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）的△H＜0，故C錯誤；
D、若反應進行到狀態D時，反應未達到平衡狀態，若反應趨向于平衡，則反應向生成的I₃^-方向移動，則v_正＞v_逆，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學平衡移動圖象問題，難度中等，根據I₃^-的物質的量濃度隨溫度變化曲線判斷該反應的正反應為放熱反應是解題關鍵．注意化學平衡圖象分析的一般方法來解答：一看面：看清圖象中橫坐標和縱坐標的含義；二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義；三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等；四看是否需要輔助線．