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【題目】下列操作不能用于檢驗NH3的是( )
A.氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t
B.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
C.氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近
D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

【答案】C
【解析】解：檢驗氨氣常采用的方法是濕潤的酚酞試紙、濕潤的紅色石蕊試紙、蘸有濃鹽酸的玻璃棒(白煙產(chǎn)生)，濃硫酸難揮發(fā)，不能形成白煙，故C符合題意。

所以答案是：C

【考點精析】通過靈活運用氨的化學性質(zhì)和氨的實驗室制法，掌握與水反應，NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質(zhì)檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是一種應用廣泛的無色無味、可溶于水的晶體。已知:

物質(zhì)	CH3OH	N2H4	NaN3
沸點/℃	64.7	113.5	300

（1）制備NaN3:

30℃時，水合肼(N2H4H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反應，裝置如右圖所示。反應后錐形瓶中混合物經(jīng)“操作X”可回收CH3OH，母液降溫結(jié)晶，過濾得NaN3粗品，重結(jié)晶得到NaN3產(chǎn)品。

①裝置中的多孔球泡的作用是______。

②寫出生成NaN3的化學方程式：_________________。

③“操作X”的名稱為________________。

（2）測定NaN3產(chǎn)品純度: ①稱取NaN3產(chǎn)品5.0000g,用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫紅色溶液B；

③向溶液B加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定產(chǎn)生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑

I- I2 S4O62-

計算NaN3產(chǎn)品的純度(寫出計算過程)。_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用只含有Al、Fe、Cu的工業(yè)廢料制取氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

（1）操作I應選擇以下裝置中的_____________（填正確答案編號）。

（2）濾液D中的溶質(zhì)主要是________________（寫化學式）。

（3）寫出沉淀C與鹽酸反應的離子方程式：________________。

（4）濾液E露置在空氣中一段時間后，檢測出溶液中含F(xiàn)e2+，原因是________________。

（5）寫出濾渣F與稀硫酸、H2O2制硫酸銅的反應方程式_______________________，該反應與濾渣F跟濃硫酸直接反應相比，其優(yōu)點是_________________________________。

（6）操作II步驟有蒸發(fā)濃縮、_______________、過濾洗滌、自然干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應)，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是( )
A.Fe2+、Cu2+
B.Cu2+ 、 H+
C.Zn2+ 、Fe2+
D.Zn2+ 、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列5種有機物：①2-甲基丙烷；②乙醇；③丙烷；④丁烷；⑤苯酚。按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是( )

A. ①②③④⑤ B. ⑤②④①③ C. ⑤④②①③ D. ③①②⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知 25℃時：

①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJmol-1

②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJmol-1 (a、b 均大于 0)

在 20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是（）

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為： HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJmol-1

B. 當 V=10 時，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+)

C. 當 V=20 時，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/L

D. 隨著 V 增大，由水電離的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用20g氫氧化鈉固體配成1 mol·L﹣1的NaOH溶液，所得溶液的體積是( )
A.1000 mL
B.500 mL
C.100 mL
D.50 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是( )

選項	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuO
c	NaCl	Al(OH)3	FeCl2	CuSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 1 mol硫單質(zhì)在過量氧氣中燃燒產(chǎn)生NA個SO3分子

B. 標準狀況下，22.4 L SO3中含有氧原子數(shù)為3NA

C. 標準狀況下，18 g H2O中含有氧原子數(shù)為NA

D. 5.4 g鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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