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【題目】某溶液中有、Mg2+ 和Fe2+ 三種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

A.只有B.Mg2+ 、Fe2+C.、Fe2+D.全部

【答案】C

【解析】

溶液中有、Mg2+ 和Fe2+ 三種離子, 加入過量的NaOH溶液,會發生以下反應，+OH-=NH3H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2、Fe2++2OH-=Fe(OH)2，加熱攪拌，發生反應NH3·H2O NH3+H2O、4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3，再加入過量的鹽酸，Mg(OH)2和Fe(OH)3與鹽酸反應生成Mg2+ 和Fe3+，綜上所述，溶液中大量減少的陽離子是、Fe2+，故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種苯的同系物0.1mol 在足量的氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使濃硫酸增重9g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。實踐中可根據核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結構。此含有苯環的有機物，在PMR譜上峰給出的穩定強度僅有四種，它們分別為：①3∶1∶1②1∶1∶2∶6③3∶2④3∶2∶2∶2∶1，請分別推斷出其對應的結構：①_______；②_________________；③___________；④___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：可以寫成。有機物A的結構如下圖所示，請回答：

（1）有機物A分子所含官能團的名稱為__________________。

（2）1mol A最多與____mol H2在一定條件下反應可生成環烴B。

（3）有機物A的分子式為_____________________________。

（4）有機物C是A的同分異構體，屬于芳香烴，且C在一定條件下可發生聚合反應，生成高分子化合物D。則C的結構簡式為______________，D的結構簡式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在醫藥工業中，有機物 G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：

已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與 R2代表苯環或烴基、X 代表鹵素原子）

RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑

回答下列問題：

（1）A 與C在水中溶解度更大的是 _________ ， G 中官能團的名稱是 ___________。

（2）E→F 的有機反應類型是 ________ ，F 的分子式為______________。

（3）由A→B反應的化學方程式為 ___________________。

（4）物質D的結構簡式為 _________________。

（5）B→C 反應中加入NaOH 的作用是________________。

（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構體 _________________ 。

①與G的苯環數相同；②核磁共振氫譜有5 個峰；③能發生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸(HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)，俗稱草酸，157℃時開始分解。

(1)探究草酸的酸性

25℃ H2C2O4 K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3 K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11

下列化學方程式可能正確的是___。

A．H2C2O4+=+ B．+=+

C．2+CO2+H2O=2+ D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑

(2)探究草酸分解產物

實驗中觀察到 B 中 CuSO4 粉末變藍，C 中澄清石灰水變渾濁，D 的作用是 ___，證明有 CO 氣體生成的現象是______。

(3)探究催化劑對化學反應速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的 MnSO4 固體，搖勻。填寫表格：

反應現象	①_______
實驗結論	②______
試管中發生反應的離子方程式	③______

(4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4，求算 Na2C2O4 的純度。

實驗步驟：準確稱取 2.0 g Na2C2O4 固體，配成 100 mL 溶液；取出 20.00 mL 于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀 H2SO4；用 0.016 0 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液滴定，滴定至終點時消耗KMnO4溶液25.00 mL。

①KMnO4 溶液應裝在_________ 滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)

②Na2C2O4 的純度是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下面的框圖進行反應。又知E溶液是無色的。

請回答：

(1)寫出A、B、C的化學式。A：___________________ B：___________________ C：____________________

(2)反應①的化學方程式為：________________________________________________

(3)反應③的化學方程式為：________________________________________________

(4)反應④的離子方程式為：________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發利用是當前解決能源危機的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應緊張的燃油。下面是產生水煤氣的幾種方法：

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ·mol-1

②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1

（1）CH4(g)與CO2(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為__。

（2）從原料、能源利用的角度，分析以上三個反應，作為合成甲醇更適宜的是反應__(填序號)。

（3）也可將CH4設計成燃料電池，來解決能源問題，如圖裝置所示。持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷VL。

①0<V≤33.6L時，負極電極反應式為__。

②33.6L<V≤67.2L時，電池總反應方程式為__。

③V=44.8L時，溶液中離子濃度大小關系為__。

（4）工業合成氨時，合成塔中每產生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。某小組研究在上述溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達到平衡的時間/min	達到平衡時體系能量的變化/kJ
容器編號	N2	H2	NH3	達到平衡的時間/min	達到平衡時體系能量的變化/kJ
Ⅰ	1	4	0	t1	放出熱量：36.88
Ⅱ	2	8	0	t2	放出熱量：Q