【題目】下列表述正確的是（ ）
A.氧化鐵是一種堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料
B.在醫療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多
C.Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
D.人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列填空：
(1)常溫時，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：________________________。AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是__________(填化學式)。
(2)泡沫滅火器滅火時發生反應的離子方程是____________；
(3)為了使Na2S溶液中
的比值變小，可加入的物質是_______
A．適量鹽酸 B．適量NaOH溶液
C．適量KOH溶液 D．適量蒸餾水
(4)已知25℃ 時，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，應調整溶液的pH，使之大于______________。
(5)已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c(CO
)＝10－3 mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）
A. 乙醇與濃H2SO4共熱170℃
B. 乙烯使溴水褪色
C. 甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合
D. 苯與Cl2一定條件生成六氯環己烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C三種元素的核電荷數都小于18，它們間能形成化合物BA2、CA2，A原子最外電子層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，B原子的最外電子層中p能級的電子數等于次外層電子總數，且A和B具有相同的電子層；C與A在周期表中位于同一主族。回答下列問題：
（1）B原子的價電子排布式_________________。
（2）CA2的分子式_________，分子構型為________________。BA2的電子式______________，分子構型為___________，其中心原子采取___________雜化。
（3）B的氫化物中分子構型為正四面體的是_____________（填名稱），其中心原子的雜化方式為_____________。
（4）A的氫化物的VSEPR模型為_______，分子構型為_______。
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【題目】已知25℃時，下列酸的電離常數:醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5、氫氰酸（HCN）： 4.93×10－10、氫氟酸（HF）：7.2×10－4、甲酸（HCOOH）： 1.77×10－4，物質的量濃度均為0.1molL－1的上述溶液，酸性最強的是（ ）
A. 醋酸B. 氫氰酸C. 氫氟酸D. 甲酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質中，由極性鍵形成的非極性分子是____。
A.CO2 B．H2O C．CO D．CCl4
（2）近年來，我國北方地區霧霾頻發。引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。通過測定霧霾中鋅等重金屬的含量，可知交通污染是目前造成霧霾天氣的主要原因之一�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態O原子核外電子的運動狀態有______種，其電子云形狀有____種。
(2)基態Zn原子的核外電子排布式為____。
(3)(NH4)2SO4中存在的化學鍵類型有_______。
(4)N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的雜化軌道類型為________，寫出N2F2的一種結構式：____，1mol N2F2分子中所含σ鍵的數目是_________。
(5)下列說法正確的是________（填字母）。
a.N2O為直線形分子
b．C、N、O的第一電離能依次增大
c．O3與SO2、NO2-互為等電子體
d．相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3的高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
(6)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，其放射源可用85Kr。已知85 Kr晶體的晶胞結構如圖所示。設晶胞中所含85Kr原子數為m，與每個85 Kr原子相緊鄰的85 Kr原子數為n，則
_______（填數值）。該晶胞的邊長為a nm，則85Kr晶體的密度為______g/cm3.（設NA為阿伏加德羅常數的值）
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