pC（g）+qD（g）反應過程中，其他條件不變時，產物D的質量分數w(D)與溫度T或壓強p的關系如下圖所示，判斷下列說法正確的是（ ）
A.降溫，化學平衡向正反應方向移動
B.使用催化劑可使w(D)有所增加
C.化學方程式中氣體的化學計量數m＜p+q
D.B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動
科目：高中化學 來源：2013屆廣西桂林中學高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：選擇題
對于可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 滿足下列圖象，根據下列圖象判斷的四種關系正確的是（ ）
A. m+n>p+q，正反應吸熱 B. m+n>p+q，正反應放熱
C. m+n<p+q, 正反應放熱 D. m+n<p+q，正反應吸熱
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）對于可逆反應mA（g）+nB（g） 
pC（g）+qD（g）達平衡時，V正=k1c（A）mc（B）n（K1為速率常數），達平衡時化學平衡常數為K2，且K1、K2只與溫度有關。現將4molSO2與2molO2充入體積為2L的密閉容器中，500℃進行反應并保持溫度不變，反應達到平衡時，SO2的轉化率為50％。則起始時正反應速率是平衡時的 倍。500℃時，該反應的平衡常數K2是 。在溫度不變時，再向平衡體系中加人2molSO2、2molO2與4molSO3，平衡將向 移動。
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 （填“A”或“B”）。
設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1 m2（選填“<”、“=”，“>”）。
（3）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數（KSP）。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）2的溶度積為2×10
，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于 ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為 。
（4）常溫下，某純堿（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈 性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO
水解所至。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論） 。
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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題
pC（g）＋gD（g），若其它條件都不變，只是在反應前是否加入催化劑，可得到兩種υ～t圖象如下圖：
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