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13．肼（N2H4）是火箭發動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g）．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mo1-1（1）
N2H4（g）+2O2═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mo1-1（2）．
請寫出肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1078.1kJ•mo1-1．

分析 已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.7kJ/mol；
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此計算反應熱．

解答 解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.7kJ/mol；
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），
△H=（-534.7kJ/mol）×2-（+8.7kJ/mol）=-1078.1kJ/mol，
故答案為：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1078.1kJ•mo1-1．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應用，易錯點為B，注意反應熱與系數成正比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖．下列說法不正確的是（　　）
A．X和R在同一主族
B．含氧酸酸性：W＞R
C．X與W可以形成酸性氧化物
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．Fe3+、K+、OH-、SO42-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．工業生產硝酸銨的流程如圖1所示

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖2．
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是ACDE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業生產工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點對應的H2轉化率是75%
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為二步反應：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
（4）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．
②反應進行到10min時測得CO2的物質的量如圖4所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
③在圖中畫出第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質混合時，既能生成沉淀，又能產生氣體的一組是（　　）
A．碳酸鈉和稀鹽酸B．金屬鈉和硫酸銅溶液
C．金屬鎂和硫酸銅溶液D．鋁粉和氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．比較下列各組熱化學方程式中的△H的大小關系．
（1）已知1mol白磷轉化成紅磷，放出18.39kJ的熱量，又知：P4（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，4P（紅，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
則△H1和△H2的關系：△H1＜△H2
（2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1＜△H2
（3）已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢．當溫度過高時，WO2（s）會轉變為WO2 （g）．請根據以下反應：
WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ•mol-1
計算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H=+203.9kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如右上圖所示：B、D最外層電子數之和為12．
回答下列問題：
AB
CD
（1）與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態氫化物對應的熱量變化如下，其中能表示該主族第4周期元素的單質生成1mol氣態氫化物所對應的熱量變化是b（選填字母編號）．
a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
（2）DB2通過下列工藝流程可制化工業原料H2DB4和清潔能源H2．

①查得：
化學鍵H-HBr-BrH-Br
鍵能（kJ/mol）436194362
試寫出通常條件下電解槽中發生總反應的熱化學方程式：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
②根據資料：
化學式Ag2SO4AgBr
溶解度（g）0.7968.4×10-6
為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到無淡黃色沉淀出現，最終出現白色沉淀，證明分離效果較好．
③在原電池中，負極發生的反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：SO2+2H2O=H2+H2SO4．該生產工藝的優點有Br2被循環利用或能源循環供給或獲得清潔能源（答一點即可）．
（3）溴及其化合物廣泛應用于醫藥、農藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO${\;}_{3}^{-}$，其離子方程式為3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CO是對環境影響較大的氣體，對它的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑．
（1）工業上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料．已知：
①2H2（g）+CO（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（g）+CO2（g），△H1=-594.1kJ/mol
②2CH3OH（l）+3O2（g）═4H2O（g）+2CO2（g），△H2=-1452kJ/mol
請寫出用CO（g）和H2（g）合成1mol液態甲醇的熱化學反應方程式：2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）△HH H=+131.9 kJ/mol．
（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達到平衡時，測得容器內的壓強是反應前壓強的0.6倍，據此計算該溫度下反應的平衡常數（寫出計算過程）．
（3）在恒溫恒容的條件下，向（2）達到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）濃度均為原平衡的2倍，則平衡C．
A．向正反應方向移動                B．向逆反應方向移動
C．不移動                          D．無法判斷是否移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．100mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．則下列有關敘述正確的是（　　）
A．x為強酸，y為弱酸
B．稀釋前x、y的物質的量濃度相等
C．隨著稀釋的進行，y的電離程度減小
D．等體積的x、y分別與足量的鋅反應，y放出的氫氣多

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同步練習冊答案
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