Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A、27 g Al在標準狀況下的22.4 L Cl₂中燃燒，轉移的電子總數為3N_A
• B、1 mol明礬與水完全反應轉化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數目為N_A
• C、標準狀況下，分子數為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體的質量無法確定
• D、鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應生成1 mol H₂時，轉移電子數是2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

=

V

Vm

計算物質的量，結合鋁和氯氣反應定量關系判斷全部反應的物質計算電子轉移；
B、氫氧化鋁膠體微粒是氫氧化鋁的集合體；
C、N₂、C₂H₄混的摩爾質量都為28g/mol，結合n=

m

M

計算；
D、依據氧化還原反應電子守恒計算失電子數．

解答： 解：A、鋁的物質的量n=

m

M

=

27g

27g/mol

=1mol，氯氣的物質的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，鋁和氯氣反應2Al+3Cl₂=2AlCl₃，結合定量關系判斷全部反應的物質為氯氣，電子轉移數2N_A，故A錯誤；
B、氫氧化鋁膠體微粒是氫氧化鋁的集合體，1 mol明礬與水完全反應轉化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數目小于N_A，故B錯誤；
C、N₂、C₂H₄混的摩爾質量都為28g/mol，結合n=

m

M

=

N

NA

計算，分子數為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體物質的量為1mol，質量=1mol×28g/mol=28g，故C錯誤；
D、依據氧化還原反應電子守恒計算失電子數，鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應生成1 mol H₂時，轉移電子數是2N_A，故D正確，
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉移計算，膠體微粒組成，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．