Question

10．在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取（　　）

• A． 加入少量CH₃COONa固體
• B． 通入少量氯化氫氣體
• C． 提高溫度
• D． 加入少量水

Answer 1

分析 醋酸是弱電解質，要使溶液溶液的pH減小，可以采取升高溫度、加入酸的方法；如果使其電離程度減小，則平衡向正反應方向移動，可以向溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質，二者結合分析解答．

解答 解：A．向溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，故A錯誤；
B．向溶液中通入氯化氫氣體，氯化氫電離出氫離子導致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，同時抑制醋酸電離，故B正確；
C．升高溫度促進醋酸電離，醋酸電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故C錯誤；
D．加入水促進醋酸電離，醋酸電離程度增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質電離影響因素，明確哪些條件促進醋酸電離哪些條件抑制醋酸電離是解本題關鍵，難度不大．