已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：
已知焙燒反應①的化學方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
（1）寫出反應②的離子方程式_______________________________________。
（2）上述工藝流程中，可以循環利用的物質有(NH4)2SO4、____________、__________。從物料平衡角度看，理論上生產過程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。
（3）向物質的量濃度均為0.01mol?L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中
＝________。
[Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]
科目：高中化學 來源： 題型：
| ||
| c(Ba2+) |
| c(Mn2+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：
(2009江蘇鹽城調研，17)已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的菱錳礦(MnCO3)(貧礦)轉化為高品位“菱錳礦砂(MnCO3)”的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：
回答下列問題：
(1)氣體A中含有兩種氣體，溶液C與氣體A發生反應的化學方程式為________________。
(2)錳的化合物用途廣泛，例如MnO2、KMnO4都是重要的錳化合物。MnO2可用于制備KMnO4，一般是先由MnO2在堿性條件下與O2反應制備得到K2MnO4，再由K2MnO4通過以下兩種方式制備KMnO4。
方法一：電解法：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑
方法二：CO2法：3K2MnO4+2CO2====2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
①寫出MnO2得到K2MnO4的化學方程式：_______________________________。
②以上兩種制備方法，方法一相對于方法二，所具有的優點是_______________________。
③KMnO4粉末在低溫下與濃硫酸作用，可生成油狀液體，它在0 ℃以下是穩定的，室溫下會立即發生爆炸分解，分解產物為MnO2和O2，則該物質的化學式為_________________。
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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題
MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。 
＝__________。 [已知Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11] 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
（7分） 已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的菱錳礦（貧礦）轉化為高品位“菱錳礦砂”的綠色工藝。該工藝首先將礦砂與硫酸銨一起焙燒，較佳條件是：投料比m[(NH4)2SO4]/m[MnCO3]＝1.5；焙燒溫度450oC；焙燒時間1.5 小時。
4-1 寫出焙燒反應方程式：
4-2 其次，將焙燒產物轉化為高品位的“菱錳礦砂”，寫出反應方程式：
4-3 若焙燒溫度過高或時間過長，將導致什么結果？
4-4 從物料平衡角度看，生產過程中是否需要添加(NH4)2SO4？說明理由。
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