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甲、乙、丙、丁各是Na₂CO₃、AgNO₃、HCl、BaCl₂四種溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→無色無味氣體；則甲、乙、丙、丁依次是 …?(　　)?

A．Na₂CO₃、HCl、AgNO₃、BaCl₂?

B．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、AgNO₃?

C．AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃?

D．BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl ?

根據上述關系可知丙物質可產生三種白色沉淀，所以丙為硝酸銀，又乙和丁產生無色無味的氣體，所以二者中有一種是鹽酸，另一種是碳酸鈉；甲能夠產生兩種沉淀，所以甲為氯化鋇和碳酸鈉中的一種，乙產生兩種沉淀和一種氣體，所以乙為碳酸鈉，甲為氯化鋇，丁為鹽酸。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）天然氣的主要成分是甲烷。在某平衡體系中存在CH₄、H₂O、CO、H₂四種氣體，
其平衡常數表達式為

。已知溫度、壓強和水碳比[n(H₂O)/n(CH₄)]對甲烷轉化反應的影響如下圖：

請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應的化學方程式：
（2）根據圖23—1判斷△H         0，△S         0（選填“>”、“<”或“=”）。
（3）假設上述反應在恒容、恒溫下進行，判斷反應達到平衡狀態時的標志是

A．CO減少的化學反應速率和H₂O（曲減少的化學反應速率相等

B．CO、H₂O（g）、CH₄、H₂的濃度都相等

C．CO、H20（g）、CH₄、H₂的濃度都不再發生變化

D．正、逆反應速率都為零

（4）在圖23—2中畫出壓強為2 MPa時，CH₄平衡含量與水碳比之間關系曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：I₂（g）+H₂(g)

2HI(g),在一定條件下已經達到平衡狀態，由于改變濃度、溫度、壓強等條件中的一個，達到新平衡時，可能引起下列變化，這些變化中能說明平衡一定向正反應方向移動的是（）
①I₂（g）濃度減小 ②混合氣顏色變淺 ③I₂（g）轉化率增大 ④HI（g）質量分數增大 ⑤I₂（g）+H₂（g）質量分數減小

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(7分)下表數據是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄。

反應時間t/h	1	4	9	16	25
MgO層厚y/nm	0.05a	0.20a	0.45a	0.18a	1.25a
NiO層厚y′/nm	B	2b	3b	4b	5b

注：a和b均為與溫度有關的常數。
(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是_______________
_______________________________________________________________________________；
(2)金屬氧化膜厚y跟時間t所呈現的關系是(填“直線”、“拋物線”、“對數”或“雙曲線”等類型)：MgO氧化膜的膜厚y與時間t的關系屬________型；NiC氧化膜的膜厚y′與時間t的關系屬________型；
(3)Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？闡述其理由。
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應：
NO（g）+CO（g）===0.5N₂（g）+CO₂（g）；ΔH=-373．2kJ·mol^-1。下圖曲線a表示該反應過程中,NO的轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是（）

A．加催化劑

B．向密閉容器中加入氬氣

C．降低溫度

D．增大反應物中NO的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列量不再發生變化時，不能表明反應A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已達化學平衡狀態的是（）

A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．B的物質的量濃度

D．混合氣體的摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

經過長期實踐，人們總結出反應速率和反應物濃度間的定量關系：在恒溫下，對簡單反應來說，化學反應速率同反應物濃度方次乘積成正比（反應物濃度的方次，等于反應式中各化學式前的化學計量數）。如：對于反應式mA+Nb====C，v=K［A］^m·［B］^m（其中K為常數）。
今有一反應aA+bB====C，在25 ℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實驗數據：