Question

3．A、B、C、D四種元素，已知A、B、C為同一周期相鄰元素，且核電荷數依次遞增；A元素原子的最外電子層有5個電子；B的最高價氧化物0.4g正好與100mL0.1mol/L的KOH溶液完全反應，且B的原子核內中子數與質子數相等；D、B為同族元素，D的原子序數小于B．則：
（1）A是P元素，B是S元素，C是Cl元素，D是O元素；
（2）A、B、C、D原子半徑由小到大排列順序為O＜Cl＜S＜P．

Answer 1

分析 A、B、C為同一周期相鄰元素，且核電荷數依次遞增，A元素原子的最外電子層有5個電子，則B的最外層有6個電子，B的最高價氧化物為BO₃，0.4g正好與100mL0.1mol/L的KOH溶液完全反應，可知n（BO₃）=0.005mol，M（BO₃）=$\frac{0.4g}{0.005mol}$=80g/mol，M（B）=16g/moL，且B的原子核內中子數與質子數相等，可知B為S元素，則A為P，C為Cl；D、B為同族元素，D的原子序數小于B，則D為O元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C為同一周期相鄰元素，且核電荷數依次遞增，A元素原子的最外電子層有5個電子，則B的最外層有6個電子，B的最高價氧化物為BO₃，0.4g正好與100mL0.1mol/L的KOH溶液完全反應，可知n（BO₃）=0.005mol，M（BO₃）=$\frac{0.4g}{0.005mol}$=80g/mol，M（B）=16g/moL，且B的原子核內中子數與質子數相等，可知B為S元素，則A為P，C為Cl；D、B為同族元素，D的原子序數小于B，則D為O元素，
（1）由以上分析可知A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P；S；Cl；O；
（2）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Cl＜S＜P，原子核外電子層數越多，半徑越小，則O原子半徑最小，應為O＜Cl＜S＜P，
故答案為：O＜Cl＜S＜P．

點評 本題考查位置結構性質關系及其應用，為高頻考點，側重于學生分析能力的考查，側重對化學用語的考查，推斷元素是解答關鍵，題目難度中等．