Question

如表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④			⑤	⑥

請按要求回答下列問題．
（1）元素①的元素符號是    ．
（2）元素②的單質電子式是    ．
（3）元素⑤的原子結構示意圖是    ．
（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號）    ．
（5）這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是（填元素符號）    ．
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發(fā)生反應的離子方程式為    ；向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質，發(fā)生反應的化學方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：根據元素周期表中元素的分布，可以知道①是C，②是N，③是Na，④是Al，⑤是S，⑥是Cl
（1）根據周期表中元素的分布知識來回答；
（2）氮氣是含有氮氮三鍵的物質；
（3）根據原子結構示意圖的畫法來畫；
（4）第三周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小；
（5）氧化鋁是兩性氧化物；
（6）金屬鈉和水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鋁能和強堿反應生成鹽和氫氣．
解答：解：根據元素周期表中元素的分布，可以知道①是C，②是N，③是Na，④是Al，⑤是S，⑥是Cl．
（1）元素①的符號是C，故答案為：C；
（2）元素②的單質氮氣，氮氣是含有氮氮三鍵的物質，其電子式是，故答案為：；
（3）S原子結構示意圖是，故答案為：；
（4）第三周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，所以半徑最小的是Cl，故答案為：Cl；
（5）氧化鋁是中學階段所學習的一種兩性氧化物，故答案為：Al；
（6）金屬鈉和水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，實質是：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；向反應后的溶液中再加入元素Al的單質，金屬鋁能和強堿反應，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
點評：本題考查學生元素周期表和元素周期律的知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．