Question

2.4克鎂與稀鹽酸恰好完全反應，計算：
（1）在標準狀態下生成H₂多少升？
（2）若完全反應后所得溶液的體積為125毫升，則所得溶液的物質的量濃度為多少？
（3）若把鎂離子全部轉化為氫氧化鎂則需要1mol/L的氫氧化鈉多少毫升？

Answer 1

分析：（1）首先計算2.4g鎂的物質的量，根據反應的化學方程式計算標準狀態下生成H₂的體積；
（2）根據c=

n

V

計算所得溶液的物質的量濃度；
（3）根據反應Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓計算需要1mol/L的氫氧化鈉的體積．

解答：解：（1）n（Mg）=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
1mol     1mol 22.4L
0.1mol n（MgCl₂） V（H₂）
V（H₂）=

0.1mol×22.4L

1mol

=2.24L，
答：標準狀態下生成H₂的體積為2.24L；
（2）n（MgCl₂）=0.1mol，
c（MgCl₂）=

0.1mol

0.125L

=0.8mol/L，
答：所得溶液的物質的量濃度為0.8mol/L；
（3）n（Mg²⁺）=n（MgCl₂）=0.1mol，
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
1      2
0.1mol n
n=0.2mol，即n（NaOH）=0.2mol，
所以：V=

n

c

=

0.2mol

1mol/L

=0.2L=200ml，
答：需要1mol/L的氫氧化鈉的體積為200ml．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意方程式的書寫以及相關物理量計算公式的運用．