Question

課堂上同學們對雙氧水（H₂O₂水溶液）做了如下實驗探究．
（1）將適量的MnO₂加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之．觀察到的現象是劇烈反應，木條復燃．請寫出該實驗中H₂O₂反應的化學方程式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）將雙氧水加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色消失，此時雙氧水表現出

還原

性．
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去．
①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H₂O₂的電離方程式：

H₂O₂?HO₂^-+H⁺

②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學認為這是由于H₂O₂是弱酸，消耗了OH^-，而使紅色褪去．乙同學認為H₂O₂具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消失．請你設計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對．（簡要文字說明）

向褪色后的溶液中繼續滴加過的NaOH，若出現紅色，說明甲同學對，若無明顯現象，說明乙同學對

．

Answer 1

分析：（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下反應生成水和氧氣；
（2）高錳酸鉀具有強氧化性，可與過氧化氫發生氧化還原反應；
（3）H₂O₂為弱電解質，不能完全電離，可向反應后的溶液中加入NaOH溶液驗證結論的正確性．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下反應的方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）高錳酸鉀具有強氧化性，可與過氧化氫發生氧化還原反應，反應過氧化氫表現還原性，故答案為：還原；
（3）①H₂O₂為弱電解質，電離方程式為H₂O₂?HO₂^-+H⁺，故答案為：H₂O₂?HO₂^-+H⁺；
②如是表現為酸性的原因，反應后加入NaOH溶液，溶液能變成紅色，如是發生氧化還原反應，加入氫氧化鈉溶液，不變紅，則可向褪色后的溶液中繼續滴加過的NaOH，若出現紅色，說明甲同學對，若無明顯現象，說明乙同學對，
故答案為：向褪色后的溶液中繼續滴加過的NaOH，若出現紅色，說明甲同學對，若無明顯現象，說明乙同學對．

點評：本題考查化學實驗方案的設計，題目難度不大，注意把握實驗原理，結合物質的性質解答該題，答題時要把握實驗目的以及相關物質的性質．