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( 8 分)現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:

(1)、該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)________熱反應(yīng),且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。

(2)、減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)

(3)、若加入B(容器體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_________,B的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)、若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比:c(B)/ c(C)將_________。

(5)、若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C(容器體積不變)時(shí)混合物顏色_______,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

 

(1)放     >      (2)增大    (3)增大 減小    (4)減小  (5) 加深  變淺

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(共8分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A和B是單質(zhì),B、E、F在常溫下為氣體,C為淡黃色固體。

(1)寫(xiě)出A、B的化學(xué)式:A          ,B         
(2)寫(xiě)出A生成C的化學(xué)方程式                              
(3)寫(xiě)出C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式                                         

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)
元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y
M層比K層少1個(gè)電子
Z
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
(1)寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b.Y的化合價(jià)比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出該化合物的電子式:_____         _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                               

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山東省莘縣實(shí)驗(yàn)高中高二12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(8分)(1)現(xiàn)有0.1 mol·L-1的純堿溶液,試用pH試紙測(cè)定溶液的pH,其正確的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________;
純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32引起的,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案:________ ________________________________________。
(3)為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng),四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下方案,其中正確的是________。

A.甲學(xué)生:在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞,加熱后紅色加深,說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
B.乙學(xué)生:在鹽酸中加入氨水,混合液溫度上升,說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
C.丙學(xué)生:將硝酸銨晶體溶于水,水溫下降,說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
D.丁學(xué)生:在氨水中加入氯化銨固體,溶液的pH變小,說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆山東省高二模塊檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題

( 8 分)現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:

(1)、該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)________熱反應(yīng),且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。

(2)、減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)

(3)、若加入B(容器體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_________,B的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)、若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比: c(B)/ c(C)將_________。

(5)、若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C(容器體積不變)時(shí)混合物顏色_______,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

 

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