Question

（12分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀。

請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期 族。

（2）A在B中燃燒的現象是 。

（3）D + E → B的反應中，被氧化與被還原的物質的量之比是 。

（4）G + J → M的離子方程式是 。

（5）Y受熱分解的化學方程式是 。

 

Answer 1

（12分）

（1）三 ⅦA（各1分，共2分）

（2）產生蒼白色火焰（2分）

（3）2∶1（2分）

（4）3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓（3分）

（5）4Fe(NO3)32Fe2O3+ 12NO2↑+ 3O2↑（3分）

【解析】

試題分析：根據題意可知，F是Al，I是NO2，M是Fe(OH)3，X電解產生三種物質，其中C與Al反應，判斷X是氯化鈉，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，A、B是氫氣、氯氣中的一種，二者反應生成D是HCl的溶液可與MnO2反應生成氯氣，所以B是氯氣，A是氫氣，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液與Al反應生成氫氣外還生成偏鋁酸鈉，所以G是偏鋁酸鈉，而M是氫氧化鐵，所以J是含鐵離子的化合物，由于H與D反應生成J，所以J是氯化鐵，I是二氧化氮氣體，與水反應生成硝酸，所以N是硝酸，則Y是硝酸鐵，硝酸鐵分解產生二氧化氮、氧化鐵，還有一種物質是氧氣，所以H是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵J，符合流程圖。根據以上分析：

（1）B中的Cl元素位于元素周期表的第三周期第VIIA族；

（2）氫氣在氯氣中燃燒的現象是產生蒼白色火焰；

（3）在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O中，氧化劑是二氧化錳，還原劑是HCl，其中HCl有1/2作還原劑，所以被氧化與被還原的物質的量之比也是還原劑與氧化劑的物質的量之比是2:1；

（4）偏鋁酸鈉與氯化鐵發生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀，離子方程式為3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓；

（5）硝酸鐵受熱分解生成二氧化氮、氧化鐵、氧氣，化學方程式為4Fe(NO3)32Fe2O3+ 12NO2↑+ 3O2↑。

考點：考查物質的推斷，根據物質的特征判斷物質的種類，方程式的書寫，原子結構，實驗現象的判斷