Question

甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的實驗。

（1）甲組：沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl₂，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。

確定CaCl₂溶液是否過量的方法是____________________________________，

判斷沉淀是否洗凈的操作是____________________________________________。

（2）乙組：氣體分析法

用如圖裝置進行實驗，為了減少誤差,分液漏斗中應該用____________溶液，B中應該用_____________________溶液，選用該溶液后實驗結果還是不準，請問是_____________，（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）原因是______________________________________。

（3）請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na₂CO₃的含量。

方案：__________________________________。

用到的主要試劑：_____________________________________。

用到的玻璃儀器：_____________________________________（至少2件）

 

Answer 1

【答案】

(1)取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液，若變渾濁則CaCl₂過量（2分）

取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈（2分）

(2)稀硫酸（1分）濃硫酸（1分）偏低（1分）裝置中有CO₂殘留（2分）

(3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO₃，再加AgNO₃過濾洗滌烘干稱量（2分）

HNO₃和AgNO₃（2分）燒杯  玻璃棒  漏斗（2分）（其他答案合理也給分）

【解析】（1）由于碳酸鈣是難溶于水的白色沉淀，所以確定CaCl₂溶液是否過量的方法是取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液，若變渾濁則CaCl₂過量；碳酸鈣表面吸附著氯離子，所以可以通過檢驗氯離子的方法判斷，即取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈。

（2）由于鹽酸、硝酸具有揮發性，所以為了防止生成的CO₂氣體混有雜質氣體，應該用稀硫酸；又因為生成的CO₂氣體中混有水蒸氣，所以在通入堿石灰之前，還需要通過濃硫酸進行干燥，所以B中的試劑是濃硫酸；由于裝置中會殘留著CO₂，所以被堿石灰吸收的CO₂，偏少，因此測定結果偏低。

（3）由于氯化銀是難溶性的，所以也可以通過測量生成的氯化銀質量，來測定碳酸鈉的含量。因此方案是把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO₃，再加AgNO₃過濾洗滌烘干稱量，所以需要的主要試劑是HNO₃和AgNO₃；氯化銀不溶于水，需要過濾，所以主要的儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗。