下列關于膠體的說法不正確的是( )
A．可用滲析法提純膠體
B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區別是分散質粒子直徑的大小
C．膠體微粒不能透過濾紙
D．往25 mL沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續煮沸可制得Fe(OH)3膠體
新課標快樂提優暑假作業陜西旅游出版社系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上9月綜合能力測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池．離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為Na2S4+3NaBr
2Na2S2+NaBr3．閉合開關K時，b極附近先變紅色．下列說法正確的是( )
A．負極反應為4Na﹣4e﹣═4Na+
B．閉合K后，b電極附近的pH變小
C．閉合K后，a電極上有氣體產生
D．當有0.01mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112mL
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省定西市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）
A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Cl－、SO42－
C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三暑假階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知下列實驗事實：
①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。
下列判斷不正確的是( )
A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價
B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性
D．實驗③證明氧化性：Cr2O72- > I2
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三暑假階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列判斷正確的是 ( )
①維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用
②NO2溶于水時發生氧化還原反應
③1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA
④陰離子都只有還原性
⑤BaSO3和H2O2的反應為氧化還原反應
A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①④⑤
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
I．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。
⑴【查閱資料】
Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
② 向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
⑵【制備產品】實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）
實驗步驟：
① 按圖示加入試劑之前，必須進行的操作是 。儀器a的名稱是 ；E中的試劑是 （選填下列字母編號）。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液
② 先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4。
③ 等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，將濾液 （填寫操作名稱）、冷卻、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。
⑶【探究與反思】為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充
完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）
①取適量產品配成稀溶液，滴入足量的BaCl2溶液， ，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
② 為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟 ⑵ 進行了改進，改進后的操作是 。
③ Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過 方法提純。
Ⅱ．高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示（假設電解前后體積變化忽略不計）。下列推斷不合理的是 。
A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－+ 4H2O = FeO42－+ 8H+
B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
D．電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，撤去隔膜混合后，pH比原溶液降低
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發生反應：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ； △H= －197.74 kJ·mol－1，4min后達到平衡，這時c(SO2)=0.2mol·L－1，且SO2和O2的轉化率相等。下列說法中，不正確的是
A．2min時，c(SO2)=0.6mol·L－1
B．用O2表示4min內的反應速率為0.1mol·(L·min)－1
C．再向容器中充入1mol SO3，達到新平衡，n(SO2)：n(O2)=2:1
D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數減小
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
密閉容器中自由移動的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體，開始體積比為1:3，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復到原來溫度（水為液態），活塞右滑停留于容器的正中央，則原來H2、O2的體積比可能為
A．2:7 B．5:4 C．1:1 D．7:2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
把a、b、c、d 四塊金屬片進入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量的氣泡產生，則這4種金屬的活動性順序為
A．a>b>c>d B．a>c>d>b
C．c>a>b>d D．b>d>c>a
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