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正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(   )

A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng) OH?+H+= H2O
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D

解析試題分析:A. Ca(OH)2能溶解于水,發(fā)生電離,所以應(yīng)該寫成離子形式。離子方程式為OH?+H+= H2O。錯誤。B.電荷不守恒。應(yīng)該寫為Cu + 2Ag+ = Cu2+ +2 Ag  .錯誤。C.除了產(chǎn)生水以外還有BaSO4沉淀產(chǎn)生。離子方程式為Ba2++2OH?+2H+ + SO42-=BaSO4↓ +2H2O。錯誤。D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2­↑反應(yīng)原理無誤,拆寫符合離子方程式的標(biāo)準(zhǔn)。正確。
考點:考查離子方程式的書寫的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子方程式中,正確的

A.向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量:Al3++4OH=AlO2+2H2O
B.將碳酸鈣加入過量鹽酸中:CO32+2H=CO2↑+H2O
C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉:2Fe3++Fe=3Fe2+
D.在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2+ + SO42= BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

滴加新制氯水后,下列各組離子可能大量存在的是

A.Fe3、Cl、NO3B.Na、HCO3、SO42-
C.Ag、NH4、NO3D.Na、SO32-、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na、Fe2、Cl、NO3
B.[H+]=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
C.[OH]/ [H+]=1012的溶液中:NH4、Al3、NO3、CO32
D.由水電離的[H+]=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:K、NH4、[Al(OH)4]、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):Cu2+Fe=Fe2+Cu
B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H=2Fe3+3H2
C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng):Ba2+SO42-=BaSO4
D.用氫氧化鈉溶液吸收硫化氫氣體:H+OH=H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組離子中,在堿性溶液中能共存,且加入硫酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是

A.K+、Na+、AlO2、CO32 B.Na+、Cl、SiO32、K+
C.Na+、NO3、AlO2、K+ D.Na+、Cl、HCO3、Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列在溶液中可以大量共存的一組離子是

A.K、SO42、Cu2、NO3B.Fe3、Na、I-、HCO3
C.Mg2+、H+、SiO32、SO42D.K+、NH4+、OH、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.銅片加入三氯化鐵溶液中:Cu+2Fe3= 2Fe2+Cu2
B.鹽酸中加入碳酸鈣:CO32-+2H= H2O+CO2
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+3OH= Al(OH)3
D.NaHCO3溶液中加入鹽酸:CO32-+2H= H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子方程式的書寫與所給條件相符的是

A.將4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中:2Cl2+2Fe2++2Br= 4Cl+Br2+2Fe3+
B.已知亞硫酸(H2SO3)的第二級電離常數(shù)K2比偏鋁酸(HAlO2)的電離常數(shù)K要大,則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是:AlO2+ SO2+2 H2O =Al(OH)3↓+HSO3
C.稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳?xì)怏w: NH3 ·H2O + CO2 = NH4+ + HCO3
D.在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時發(fā)生的離子反應(yīng)是: 2Al3+ +3SO42+3Ba2++6OH= 3BaSO4↓+2 Al(OH)3

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同步練習(xí)冊答案
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