Question

4．Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品紅溶液褪色．下列說法正確的是（　�。�

• A． Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次屬于電解質、單質、非電解質
• B． Na₂O₂、Cl₂、SO₂的漂白原理相同
• C． 等物質的量的Cl₂和SO₂同時通入品紅溶液，褪色更快
• D． 在Na₂O₂中陰、陽離子所含的電子數目相等

Answer 1

分析 A．氯氣為單質，電解質、非電解質應為化合物；
B．氯氣可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯氣不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不穩定；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應，二者反應生成H₂SO₄和HCl，發生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，不再具有漂白性；
D．過氧化鈉中陰陽離子分別是O₂^2-和Na⁺．

解答 解：A．氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A正確；
B．氯氣可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯氣不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不穩定，漂白原理不同，故B錯誤；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應，二者反應生成H₂SO₄和HCl，發生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以不再具有漂白性，故C錯誤；
D．過氧化鈉中陰陽離子分別是O₂^2-和Na⁺，一個過氧根離子中含有18個電子，一個鈉離子中含有10個電子，所以在過氧化鈉中陰陽離子所含的電子數目不相等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及電解質與非電解質概念、氧化還原反應計算、氯氣性質與過氧化鈉結構等，是對基礎知識的考查，難度不大．