某溶液可能存在Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br－、CO32－、Cl-等離子，某學生進行下列實驗：取少量原溶液，測得溶液呈強堿性，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產生，溶液仍為無色。關于該原溶液的推測正確的是（ ）
A．溶液中可能存在Mg2+和Fe3+ B．溶液中可能存在Br－和Cl-
C．溶液可能存在Ba2＋和Cl- D．溶液中一定存在Na+和CO32－
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省卓越聯盟高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一密閉容器中進行以下可逆反應：M（g）+N（g）
P（g）+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如圖，則該反應（ ）
A．正反應放熱，L是固體
B．正反應放熱，L是氣體
C．正反應吸熱，L是氣體
D．正反應放熱，L是固體或氣體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 將灼燒變黑的熱銅絲插入裝少量無水乙醇的試管中 | 銅絲變紅 | 乙醇具有氧化性 |
B | 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 | 溶液澄清 | Ag+與NH3?H2O能大量共存 |
C | 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
D | 用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱 | 無磚紅色沉淀生成 | 淀粉未發生水解 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
[選做題——有機化學基礎]
高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：
已知：
Ⅰ. RCOOR′+ R″18OH
RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ. 
（R、R′代表烴基）
（1）G的官能團名稱是___________、____________。
（2）②的化學方程式為 。
（3）⑥的反應類型是___________________________。
（4）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，其結構簡式是 。
（5）PMMA單體的結構簡式為____________________。
（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。
a．⑦為酯化反應
b．B和D互為同系物
c．D的沸點比同碳原子數的烷烴高
（7）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為_________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
使相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－ 
離子完全沉淀時，若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為2:2:1，則上述三種溶液的體積比是（ ）
A．9:3:1 B．3:2:1 C．6:3:1 D．9:4:1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數是0.2 NA
B．常溫常壓下，8 g O2含有的電子數是4NA
C．標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數為0.1NA
D．1 L 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子數為3NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省曲靖市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
CH4、H2、C都是優質的能源物質,它們燃燒的熱化學方程式為:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
（1）在深海中存在一種甲烷細菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用而產生的能量存活,甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量,則:
①上圖(所有物質均為氣態)能表示該反應過程中能量變化的是__________(填字母)。
②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時間的變化如圖所示,則CH4的轉化
率為 。
（3）C(s)與H2(g)不反應,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量,但通過上述反應可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH= 。
（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點,下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是_____________(填字母)。
A．尋找優質催化劑,使CO2與H2O反應生成CH4與O2,并放出熱量
B．將固態碳合成為C60,以C60作為燃料
C．尋找優質催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發生反應：X(g)
Y(g)＋Z(g) ?H＜0容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如下圖所示。以下分析正確的是
A．從反應開始到t1時的平均反應速率
v(X)＝
mol/(L·min)
B．該溫度下此反應的平衡常數K＝0.32
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上第一次大考化學卷（解析版） 題型：填空題
研究NO2、SO2、CO
等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀
況下是________L。
（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
則反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___________kJ·mol－1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是______________。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝___________。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。該反應ΔH___________0(填“>”或“<”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
