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下列關于電子云的說法中,正確的是(  )
A、電子云圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多
B、電子云可表示電子在核外運動的方向
C、電子云表示電子在原子核外運動的軌跡
D、電子云表示電子在核外單位體積的空間內出現的機會多少
考點:原子核外電子的運動狀態
專題:原子組成與結構專題
分析:電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現概率大小的一種圖形.
注意:1、表示電子在核外空間某處出現的機會,不代表電子的運動軌跡;
2、小黑點本身沒有意義,不代表1個電子,也不代表出現次數,小黑點的疏密表示出現機會的多少,密則機會大,疏則機會。
解答: 解:A、小黑點的密表示電子出現機會的多,不表示在該核外空間的電子數多,故A錯誤;
B、電子云表示電子出現的幾率,即表示電子在核外單位體積的空間出現的機會多少,故B錯誤;
C、因電子運動沒有固定的軌跡,則電子云不能表示電子運動的軌跡,故C錯誤;
D、小黑點密表示在該核外空間的單位體積內電子出現的概率大,故D正確;
故選D.
點評:本題考查電子運動及電子云,明確電子具有微觀粒子運動的性質,電子云只能描述電子運動在一定區域的幾率等即可解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于乙醇和乙酸性質說法錯誤的是(  )
A、乙醇和乙酸都易能溶于水
B、乙醇和乙酸都能使紫色石蕊試液變紅
C、乙醇和乙酸都具有揮發性
D、乙醇和乙酸之間能夠發生取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙醇分子中各種化學鍵如圖所示,關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是(  )
A、和金屬鈉反應時鍵①斷裂
B、和濃H2SO4共熱到170℃時鍵②和⑤斷裂
C、和濃H2SO4共熱到140℃時僅有鍵②斷裂
D、在Ag催化下與O2反應時鍵①和③斷裂

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來源于水電離的離子)的溶液,且溶液中四種離子的濃度均為1mol?L-1,能達到此目的是(  )
A、Al3+、K+、SO42-、NO3-
B、ClO-、I-、K+、H+
C、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、OH-、CO32-、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:下列敘述正確的是( 。
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
A、X離子的氧化性比Y離子氧化性弱
B、一定條件下,Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C、Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D、一定條件下,W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求完成下列方程式:
(1)在NaClO溶液中通入足量SO2,寫出發生反應的離子方程式:
 

(2)S與Cl2的水溶液充分反應可生成2種強酸,該反應的化學反應方程式是
 

(3)無色有刺激性氣味的SO2氣體與含1.5mol Cl的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應,可生成一種強酸和一種氧化物,若有1.5NA個電子轉移時,該反應的化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣.
(1)若用200mL 10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(不考慮氯化揮發),則產生氯氣的物質的量為
 
0.50mol(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是
 

(2)8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應,則被氧化的氯化氫的物質的量是多少?產生的氯氣在標準狀況下的體積是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

向一定體積的密閉容器中加入1mol A、0.3mol C和一定量的B三種氣體.一定條件下發生反應,各物質濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示,其中t0~t1階段c(B)未畫出.圖(Ⅱ)為t2時刻后改變反應條件,化學反應速率隨時間變化的情況,四個階段改變的條件均不相同,每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件,其中t3~t4階段為使用催化劑.

請回答下列問題:
(1)若t1=15min,則t0~t1階段以C物質的濃度變化表示的反應速率為
 

(2)t4~t5階段改變的條件為
 
,B的起始物質的量濃度為
 
,該反應的方程式為
 

(3)各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示:
t1~t2t2~t3t3~t4t4~t5t5~t6
K1K2K3K4K5
則K1=
 
(保留兩位小數),K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為(用“>”、“<”或“=”連接):
 

(4)在相同條件下,若起始時容器中加入0.2mol A、0.1mol B和0.6mol C,則起始時反應
 

(填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”),C的平衡濃度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末:4HSO3-+2Na2O2=4SO32-+O2↑+4Na+
B、Cl2與FeBr2溶液反應,當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、向次氯酸鈣溶液通入過量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、AlCl3溶液與燒堿溶液反應,當n(OH-):n(Al3+)=7:2時,2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O

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