Question

舉世矚目的中國神舟六號載人飛船，在酒泉衛星發射中心由長征二號F運載火箭發射成功．標志著我國在發展載人航天技術進行有人參與的空間實驗活動方面取得了又一個具有里程碑意義的重大勝利．
已知每人每天要消耗0.9kg O₂，呼出1.0kg CO₂．為使載人飛船座艙內空氣成分穩定，宇航科學家進行了大量的科學探索．有的科學家提出“用金屬過氧化物（如Na₂O₂）處理系統”，即不斷使座艙內的空氣通過盛有過氧化物的容器，并將處理后的氣體再通入座艙，該過程中涉及的有關反應的方程式為：
①

 

；②

 

．
將處理后的氣體充入座艙時應注意采取的一項措施是

 

如果用KO₂代替Na₂O₂也能達到同樣的目的，反應產物也很相似．寫出KO₂與CO₂反應的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：宇航員呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應，宇航員呼出的水蒸氣與過氧化鈉反應，能保持飛船座艙內空氣成分的穩定；KO₂與Na₂O₂性質相似，CO₂與KO₂反應發生氧化還原反應生成K₂CO₃和O₂，以此解答．

解答：解：為了能保持飛船座艙內空氣成分的穩定，不斷把座艙內的空氣通過盛有過氧化鈉的容器，此時宇航員呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應，2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
航員呼出的水蒸氣與過氧化鈉反應，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
將處理后的氣體充入座艙時應注意補充一定量的水分；
KO₂與Na₂O₂性質相似，CO₂與KO₂反應發生氧化還原反應生成K₂CO₃和O₂，KO₂與CO₂反應的化學方程式為4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂，
故答案為：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；補充適量的水蒸氣；4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂．

點評：本題主要考查了堿金屬的重要化合物Na₂O₂，注意把握題目信息，解題須具有一定的知識遷移能力，平時多注意培養，題目難度不大．