Question

9．如表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這9種元素分別為（寫元素符號）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化學性質最不活潑的是Ar；
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（寫元素符號）K＞Na＞Mg；
（4）F元素氫化物的化學式是H₂O，該氫化物含有的化學鍵是共價鍵，該氫化物在常溫下跟B元素的單質發生反應的化學方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；該氫化物的沸點比同主族其它元素的氫化物的沸點高（填“高”或“低”），原因是水中存在氫鍵．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學式是NaBr，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色；用電子式表示該化合物的形成過程．
（6）G元素和H元素兩者核電荷數之差是18．G和H的最高價氧化物對應的水化物的酸性較弱的是（寫化學式）HBrO₄．

Answer 1

分析 （1）根據元素周期表中元素活潑性的遞變規律來回答；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強堿反應生成鹽和水；
（3）電子層越多半徑越大，電子層相同的同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減小；
（4）水是由H和O兩種元素形成的共價化合物，含有共價鍵，K與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，水中存在氫鍵，故熔沸點較高；
（5）溴化鈉中含有鈉元素，焰色反應為黃色，其為離子化合物，據此利用電子式表示其形成過程；
（6）同主族元素原子序數之差等與上一周期元素的種數，元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物的酸性越強．

解答 解：根據元素在周期表中的分布知識，可以知道A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar．
（1）A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，元素周期表中元素活潑性最差的是稀有氣體元素的單質，即Ar最不活潑，故答案為：Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar；Ar；
（2）鋁元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應，離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）電子層越多半徑越大，所以K的半徑最大，電子層相同的同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減小，所以Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）O元素氫化物的化學式是H₂O，含有共價鍵，K與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，化學反應方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，由于水中存在氫鍵，故水的沸點比同主族其它元素的氫化物的沸點，故答案為：H₂O；共價鍵；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；高；水中存在氫鍵；
（5）Na與Br形成NaBr，NaBr屬于離子化合物，Na原子最外層電子被Br原子得到，其化合物形成過程為：，
故答案為：NaBr；黃；；
（6）Cl元素和Br元素兩者核電荷數之差是第三周期元素的種數，即為18，由于非金屬性Cl＞Br，故酸性較弱的是：HBrO₄，
故答案為：18；HBrO₄．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，涉及電子式的書寫、化學反應方程式書寫、氫鍵等，比較基礎，注意整體把握元素周期表結構，注意基礎知識的積累掌握．