Question

（10分）試回答下列各問(wèn)題：
（1）如圖Ⅰ所示是1 mol NO₂和CO反應(yīng)生成 CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
①已知：H₂(g)+Cl₂(g) ="=="  2HCl(g)  ΔH="-185" kJ/mol;
鍵能ΔH₂₉₈(H—H)="436" kJ/mol,ΔH₂₉₈(Cl—Cl)="247" kJ/mol,則ΔH₂₉₈(H—Cl)=         。
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)這組焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫(xiě)出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                       。
（3）已知： ①Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)   ΔH="-a" kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)  2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH="-b" kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO₂(g)   ΔH="+ckJ/mol"
則FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO₂(g)   ΔH=-               。

Answer 1

（1）NO₂(g)+CO(g) ="==" NO(g)+CO₂(g)  ΔH="-234" kJ/mol
（2）①434 kJ/mol。②H₂Se(g) ="==" Se(s)+H₂(g) ΔH="-81" kJ/mol
（3）ΔH= －1/6（3a－b＋2c）kJ/mol

解析