Question

1．工業上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是（　　）

• A． 制取鎂：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{高溫}{→}$MgO$\stackrel{點燃}{→}$Mg
• B． 冶煉鋁：鋁土礦$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$NaAlO₂$\stackrel{過量HCl（aq）}{→}$無水AlCl₃$\stackrel{電解}{→}$Al
• C． 制溴：濃縮海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br₂$→_{海水}^{空氣}$$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$HBr（aq）$→_{（2）再進一步操作}^{（1）Cl_{2}}$Br₂
• D． 制碘：海帶$\stackrel{O_{2+}灼燒}{→}$海帶灰$\stackrel{H_{2}O浸取}{→}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$I₂（aq）$→_{（2）再進一步操作}^{（1）熱裂汽油，萃取}$I₂

Answer 1

分析 A、缺少過濾步驟，生成的氫氧化鎂沉淀需要過濾后溶解，制備金屬鎂需要電解氯化鎂得到；
B、金屬鋁制備需要電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體，氯化鋁是共價化合物；
C、海水濃縮后加入氧化劑氯氣氧化溴離子為溴單質，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質；
D、熱裂汽油含有不飽和烴，和碘單質會發生加成反應．

解答 解：A、缺少過濾步驟，生成的氫氧化鎂沉淀需要過濾后溶解，制備金屬鎂，需要電解熔融的氯化鎂得到，不是電解氧化鎂，故A錯誤；
B、電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，氯化鋁是共價化合物，熔融的氯化鋁不能導電，故B錯誤；
C、海水濃縮后加入氧化劑氯氣氧化溴離子為溴單質，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質，步驟和實驗過程正確，故C正確；
D、熱裂汽油含有不飽和烴，和碘單質會發生加成反應，不能做萃取劑，應用分餾汽油，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了海水資源的分析應用，金屬的冶煉方法和原理，掌握基礎和工業生產過程是解題關鍵，題目難度中等．