【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷錯誤的是( )
A. NA個H＋的質量為1 g
B. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA個Na＋
C. 32 g O2中含有2NA個氧原子
D. 標準狀況下，1 mol H2O中含有NA個分子
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【題目】下列關于晶體與化學鍵關系的說法中，正確的是
A.分子晶體中一定存在共價鍵
B.離子晶體中可能存在共價鍵
C.共價晶體中可能存在離子鍵
D.含有離子的晶體一定是離子晶體
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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。
當溶液pH約為4時，停止反應。在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O
（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。
（2）裝置Y的作用是___________。
（3）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。
（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________ g·L－1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】工業上在高溫高壓催化劑條件下合成氨，其反應為
N2（g）＋3H2（g）
2NH3(g) ΔH<0
（1）原料氣之一的N2不能用空氣代替，而必須用純N2，其原因除了為加快反應速率外還有：
①_____________；
②_____________；
另一原料氣H2往往來源于水和焦炭，寫出相關的化學方程式_________________。
（2）將N2和H2按1：3體積比（同溫同壓下）充入合成塔，一段時間后，合成塔內壓強變為起始時壓強的80％，則此反應過程中N2的轉化率為_________（用百分數表示），如其它條件不變，將兩氣體的體積比調整為1：4，該反應的平衡常數_______（填“不變、變大、變小”）。
（3）合成的氨氣可用于合成硝酸進而生產常用化肥NH4NO3，請寫出NH4NO3水溶液中各離子濃度由大到小的順序___________。
（4）將過量氨水滴入CuSO4溶液中先后出現生成沉淀、沉淀溶解的現象。請寫出沉淀溶解的離子方程式____________________。
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【題目】某同學利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下:
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag。
②裝好實驗裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。
⑤停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)。
⑥測量收集到的氣體的體積。
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg。
⑧測量實驗室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。
⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。
回答下列問題:
（1）如何檢查裝置的氣密性? ____________________
（2）以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟:
①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請填寫步驟代號)_________
（3）如果實驗中得到的氧氣體積是cL(已換算為標準狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)=__________
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【題目】下列有機物的命名正確的是（ ）
A.3，3-二甲基-4-乙基戊烷
B.3，3，4-三甲基己烷
C.2-甲基-4-乙基-1-戊烯
D.2，2-二甲基-3-戊炔
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【題目】下列關于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法錯誤的是（ ）
A.丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵
B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
C.丙烯分子存在非極性鍵
D.丙烯分子中最多有7個原子在同一平面上
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【題目】下列表述不正確的是
A. 人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3
B. 玻璃、水泥、陶瓷屬于傳統無機非金屬材料
C. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
D. 硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑等
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