Question

材料在人類生活、生產中發揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵是常見的金屬．
①在三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是______；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有______種．
②向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為______，
得到的膠狀沉淀物在醫療上治療胃酸過多，利用的原理用離子方程式表示為______．
③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，剩余固體中有銅無鐵，則溶液中一定存在的陽離子為______，可能存在的陽離子為______，一定不存在的陽離子為______．
④生產中曾用鋁熱反應（鋁與鐵的氧化物反應生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為______，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質量______g．
（2）工業上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應，生成的一氧化碳在標況下的體積為______．

Answer 1

（1）①鈉元素有氧化鈉、過氧化鈉，鋁元素只有氧化鋁，鐵元素有氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等，Fe元素所形成氧化物種類最多；氧化鈉、氧化亞鐵、氧化鐵屬于堿性氧化物，故答案為：鐵；3；
②硫酸鋁與氨水反應生成硫酸鋁與氫氧化鋁沉淀，反應離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
氫氧化鋁具有弱堿性，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，可以治療胃酸過多，
故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
③把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，發生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，剩余固體中有銅無鐵，則與Cu反應的離子一定不存在，Fe³⁺完全反應，一定沒有，溶液中一定含有陽離子為Fe²⁺，可能含有Cu²⁺完全反應，
故答案為：Fe²⁺；Cu²⁺；Fe³⁺；
④鋁與氧化鐵發生反應生成Fe與氧化鋁，反應方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫 .

Al₂O₃+2Fe，根據方程式可知生成1molFe需要Al的物質的量為1mol，需要Al的質量=1mol×27g/mol=27g，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫 .

Al₂O₃+2Fe；27；
（2）60g二氧化硅的物質的量=

30g

60g/mol

=0.5mol，根據電子轉移守恒可知n（CO）=

0.5mol×4

2

=1mol，故生成CO的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：22.4L．