Question

1．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列說法中正確的是（　　）

• A． ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
• B． ②中Mg作正極，電極反應式為：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑
• C． ③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺
• D． ④中Cu作正極，電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑

Answer 1

分析 A、根據氧化還原反應，失電子的極是負極；
B、原電池的正極發生得電子的還原反應；
C、銅作負極發生氧化反應；
D、鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵發生的是吸氧腐蝕．

解答 解：A、②中的氧化還原反應發生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故A錯誤；
B、②中的氧化還原反應發生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，Mg作為正極，電極反應式為2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，故B正確；
C、③中銅作負極發生氧化反應，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應式為Cu-2e^-═Cu²⁺，故C錯誤；
D、鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生原電池的工作原理知識，電極的活潑性與電解質溶液有關，如鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中鋁活潑而鐵與銅在冷的濃硫酸和濃硝酸中銅活潑，難度不大．