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環保的主題是“節能減排,和諧發展.”你認為下列行為中有悖于這一主題的是(  )
A、將煤進行氣化處理,提高煤的綜合利用效率[
B、大量開采煤、石油,提高產量以滿足工業生產的快速發展
C、開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
D、實現資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環再生(Recycle)
考點:常見的生活環境的污染及治理
專題:化學應用
分析:節能減排有廣義和狹義定義之分,廣義而言,節能減排是指節約物質資源和能量資源,減少廢棄物和環境有害物(包括三廢和噪聲等)排放;狹義而言,節能減排是指節約能源和減少環境有害物排放. 和諧發展就是根據社會生態系統的特性和演替動力,遵照自然法則和社會發展規律,利用現代科學技術和系統自身控制規律,合理分配資源,積極協調社會關系和生態關系,實現生物圈穩定和繁榮.
解答: 解:A、將煤進行氣化處理,提高煤的綜合利用效率,提高了燃燒效率,減少了資源的浪費,符合節能減排和諧發展的主題,故A正確;
B、研究采煤、采油新技術,提高產量以滿足工業生產的快速發展,化石燃料在地球上的含量是有限的,加大開采,必然帶來能源的匱乏和污染物的增多,故B錯誤;
C、開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料,有利于節能減排,保護環境,故C正確;
D、減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環再生(Recycle),符合節能減排和諧發展的主題,故D正確;
故選B.
點評:本題考查了節能減排和諧發展的內涵,對能源的高效利用措施,新能源的開發利用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

電解原理在化學工業上有著廣泛的應用,按圖1所示所示裝置進行電解實驗.A、B、C、D均為惰性電極,開始電解前在甲裝置的A、B極兩側各滴入酚酞試液.工作一段時間后:
(1)A極附近可觀察到的現象是
 
;檢驗B電極上反應產物的通常方法是
 
;甲電池中電解反應的離子方程式是
 
;溶液中還可能存在的離子反應方程式是
 

(2)甲槽溶液的pH
 
(填“增大”、“不變”或“減小”,下同);乙槽溶液的pH
 
.當A極上收集到22.4L氣體(標準狀況)時,乙裝置的C極上可得到
 
g金屬單質.利用A、D兩極上析出的物質制成的燃料電池,是符合綠色化學理念的新型發電裝置.圖2為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩定.請回答(3)~(6):
(3)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是
 
,在導線中電子流動方向為
 
(用a、b 表示).
(4)負極反應式為
 

(5)電極表面鍍鉑粉的原因為
 

(6)該電池工作時,H2和O2連續由外部供給,電池可連續不斷提供電能.因此,大量安全儲氫是關鍵技術之一.金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H2=2LiH;
Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2
①反應Ⅰ中的還原劑是,反應Ⅱ中的氧化劑是
 

②先用鋰吸收224L(標準狀況)H2,將生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料,若能量轉化率為80%,則導線中通過電子的物質的量為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

把一塊鎂鋁合金投入到1mol?L-1 鹽酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol?L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示.下列說法中錯誤的是(  )
A、鹽酸的體積為80mL
B、a的取值范圍為0<a<50
C、n(Mg2+)≥0.025mol
D、當a值為30時,b值為0.02

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體a mol,向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO固體120g,若上述氣體為NO,則a可能為多少mol.(  )
A、2.50B、4.00
C、7.50D、3.15

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科目:高中化學 來源: 題型:

當燃燒鎂和某金屬組成的合金時,所形成的氧化物的質量為反應前合金質量的2倍,則另一種金屬可能是(  )
A、銅B、鈉C、鈹D、鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:

由FeO、Fe3O4和Fe2O3組成的混合物,測得其中鐵元素與氧元素的質量比為21:8,則該混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物質的量之比可能是(  )
A、1:1:2
B、2:1:1
C、1:2:2
D、1:1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅,各種污染數不勝數.下列名詞中與環境污染無關的是(  )
①溫室效應②赤潮③酸雨④光化學污染⑤臭氧層空洞⑥水俁病⑦潮汐⑧大脖子病.
A、①②B、⑦⑧
C、①⑤⑥D、②⑤⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

固體粉末A是由MgO和Fe2O3組成的混合物.進行如下實驗:
①取適量A和金屬鋁進行鋁熱反應,產物中有單質B生成;
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol?L-1鹽酸中,得溶液C;
③將①中得到的單質B和②中所得溶液C反應,放出1.12L(標況)氣體,同時生成溶液D,還殘留有固體物質B.請填空:
(1)①中的化學方程式為
 

(2)溶液C中存在的陽離子是
 

(3)③中所發生兩個離子方程式是
 
 

(4)求固體混合物中MgO的質量分數
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

托盤天平兩邊各放一個盛有等質量(含n mol HCl)的甲乙兩個燒杯,調節天平平衡,然后在甲乙燒杯中分別投入a mol鎂和b mol鋁充分反應后天平仍保持平衡.
(1)若天平兩邊酸都過量,則甲、乙兩邊凈增重分別為
 
g,
 
g,由此推斷a:b=
 

(2)若天平兩邊酸均用完,其中一邊金屬過量,則過量的金屬必為
 
,這是因為生成等量的氫氣,消耗的鋁比鎂的質量要小.由此推出天平平衡條件是
 

(3)若天平兩邊金屬均過量,則甲、乙兩邊產生的氫氣,所加金屬的質量,由此推斷a:b=
 

(4)若天平一邊酸過量,另天平一邊金屬過量,則過量的金屬必為
 
,此時滿足平平衡條件是(用代數式表示)
 

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同步練習冊答案
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