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2．已知：C₂H₆O（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂；
C₂H₆O（g）═C₂H₆O（l）△H₃
若使1mol C₂H₆O（l）完全燃燒生成液態水，則放出的熱量為-（△H₁-△H₃+3△H₂）（用符號表示）

分析 ①C₂H₆O（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁
②H₂O（g）═H₂O（l）△H₂；
③C₂H₆O（g）═C₂H₆O（l）△H₃
根據蓋斯定律①-③+3×②計算．

解答解：①C₂H₆O（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁
②H₂O（g）═H₂O（l）△H₂；
③C₂H₆O（g）═C₂H₆O（l）△H₃
根據蓋斯定律①-③+3×②得，C₂H₆O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=△H₁-△H₃+3△H₂，所以1mol C₂H₆O（l）完全燃燒生成液態水，則放出的熱量為-（△H₁-△H₃+3△H₂），故答案為：-（△H₁-△H₃+3△H₂）．

點評本題主要考查蓋斯定律的應用，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知

$\stackrel{合適的氧化劑}{→}$

（注：R、R’為烴基），A為有機合成中間體，在一定條件下發生消去反應，可能得到兩種互為同分異構體的產物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產品．A能發生如圖所示的變化：

試回答：
（1）寫出符合下述條件A的同分異構體的結構簡式（各任寫一種）：a．具有酸性CH₃CH₂CH₂COOH，b．能發生水解反應CH₃CH₂COOCH₃．
（2）A分子中的官能團是（寫名稱）羥基、醛基，D的結構簡式是CH₃COCH₂COOH．
（3）E→F的反應類型是b或c（寫編號）．
a．氧化反應 b．還原反應 c．加成反應 d．取代反應
（4）寫出A→B化學方程式CH₃CHOHCH₂CHO$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH=CHCHO+H₂O．
（5）寫出E在一定條件下生成高聚物的化學方程式

．
（6）C的同分異構體C_l與C有相同官能團，兩分子C_l脫去兩分子水形成含有六元環的G，寫出G的結構簡式

或

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作不正確的是（　　）

	A．	用量筒量取25.0mL蒸餾水		B．	用分液漏斗分離乙醇和水
	C．	用燒杯溶解FeCl₃固體試樣		D．	用托盤天平稱量NaCl固體5.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列物質，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成總量的是（　　）

	A．	加入少量CuSO₄固體		B．	加入少量CH₃COONa固體
	C．	加入少量NH₄HSO₄固體		D．	加入少量Na₂CO₃固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol/L NaHCO₃溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c（Na⁺）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH^-）
	B．	20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	C．	室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（OH^-）
	D．	0.1 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．環境污染已經成為我國必須面對的首要社會問題．引起下列環境污染的原因或處理方法中正確的是（　　）

	A．	霧霾是由大量燃燒煤、天然氣、石油等產生的CO₂偏高所致
	B．	綠色化學的核心是開發應用新技術，加大對環境污染的治理能力
	C．	用催化氧化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C+NO₂
	D．	加酶無磷洗衣粉的使用，可以降低水體污染（如海洋的赤潮）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導致水生生物死亡．化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該有害物質．例如處理鉻的實驗循環示意圖如下：

（1）在如圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H₂O₂，請寫出該反應的離子方程式Cr₂O₇^2-+8H⁺+3H₂O₂═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O．
（2）現有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態分別是CrO₂^-、Fe（OH）₃．（寫化學式）
（3）鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．
現有24mL濃度為0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反應．已知Na₂SO₄被Na₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產物中的化合價為+3．
（4）步驟⑤應該加入氧化劑（填“還原”或“氧化”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將過量S0₂通入下列溶液中，能出現白色渾濁的是（　　）
①Ca （OH）₂；②BaCl₂；③Na[Al（OH）₄]；④Na₂Si0₃；⑤Ba （NO₃）₂；⑥苯酚鈉；⑦Na₂CO₃．

A．

①②④⑦

B．

②③⑥⑦

C．

④⑤⑥⑦

D．

③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質量數為63，中子數為34

（1）Y位于元素周期表第三周期VI族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是HClO₄（寫化學式）．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在2個σ鍵，X的雜化軌道類型是sp，XY₂的分子的空間構形為直線形．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是H-S．
（3）W的基態原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y．
已知：
XO（g）+0.5O₂（g）=XO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
Y（g）+O₂（g）=YO₂（g）△H=-296.0kJ/mol
此反應的熱化學方程式是2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（g）△H=-270kJ/mol．

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