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設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，2.24L苯中含有的C－H鍵的數目為0.6NA

B．標準狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉移的電子數目為0.8NA

C．14 g 由乙烯與環丙烷（C3H6）組成的混合氣體含有的碳原子數目為NA

D．常溫下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數目為0.02NA

【解析】

試題分析：A、標準狀況下，苯為固體，2.24L苯中含有的C－H鍵的數目大于0.6NA，錯誤；B、標準狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉移的電子數目為0.4NA，錯誤；C、乙烯與環丙烷（C3H6）的最簡式為CH2，14 g 由乙烯與環丙烷（C3H6）組成的混合氣體含CH2的物質的量為1mol ，含有的碳原子數目為NA，正確；D、常溫下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數目為0.01NA，錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數及相關物質的結構和性質。

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下表中各組物質之間不能通過一步反應實現右圖轉化的是

	甲	乙	丙
A	CH2=CH2	CH3CH2Cl	CH3CH2OH
B	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
C	Cl2	HCl	CuCl2
D	AlCl3	Al(OH)3	Al2O3

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（15分）甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度℃
500	800
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如下圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A） K（B）（填“>”、“<”或“＝”）。據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝（用K1、K2表示）。

（3）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是。

當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al—AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如右圖所示。該電池的負極反應式是。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO－），用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為。

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煅燒硫酸鎂的過程中存在以下反應：

利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。B中盛放的溶液和D中收集的氣體判

斷正確的一組是

A ．NaOH溶液 CO B．Na2CO3溶液 SO2

C．稀硝酸 S D．KMnO4溶液 CO

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（12分）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變為原來的，此時H2的轉化率為（計算出結果）；欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是 (填選項字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應的催化劑 D．液化生成物分離出氨

（2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發生反應：

2N2(g)+6H2O（1） 4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJ／mol

又知：H2O（1）=H2O(g) H=+44.0 kJ／mol

則2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) H = kJ／mol，該反應的化學平衡常數表達式為K= ，控制其他條件不變，增大壓強，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：

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A．標準狀況下，2.24L苯中含有的C－H鍵的數目為0.6NA

B．標準狀況下，由H2O2制得4.48LO2轉移的電子數目為0.8NA

C．14 g 由乙烯與環丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數目為NA

D．常溫下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數目為0.02NA

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