某實驗小組依據反應AsO43－+2H++2I－
AsO33－+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43－氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是
A．c點時，正極的電極反應為ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O
B．b點時，反應處于化學平衡狀態
C．a點時，鹽橋中K+向左移動
D．pH>0.68時，氧化性I2>AsO43－
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西桂林十八中高二上期中文化學卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),達到平衡后，有關化學反應限度的說法正確的是
A．V正=0 B．V逆=0 C．V正=V逆≠0 D．V正= V逆=0
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統練二化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：
容器 編號 | 起始時各物質物質的M/mol | 達到平衡的時間/min | 達平衡時體系能量 的變化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量: 32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量:Q |
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為__________%。
（3）計算容器②中反應的平衡常數K=___________。
（4）下列敘述正確的是________(填字母序號)。
A．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
B．容器②中反應達平衡狀態時Q>65.6kJ
C．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
D．平衡時兩容器中正反應速率相等
（5）容器①中反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統練二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是（ ）
A．化學平衡向正向移動，反應物濃度一定降低
B．化學平衡向正向移動，生成物的濃度一定增加
C．化學平衡向正向移動，反應物的轉化率一定增大
D．化學平衡向正向移動時，正反應速率一定大于逆反應速率
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統練二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與人類生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是（）
A．采用催化摶化技術，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉化為無毐氣體
B．“霧霾天氣” “溫室效應” “光化學煙霧”的形成都與氮的氧化物無關
C．利用風能.太陽能等淸潔能源代替化石燃料，可減少環境污染
D．氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組元素的性質遞變情況錯誤的是
A. N、O、F原子最外層電子數依次增加
B. N、O、F原子半徑依次增大
C. Na、Mg、Al元素最高正化合價依次升高
D. Li、Na、K的金屬性依次增強
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
環境監測測定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水樣，迅速加固劑MnSO2溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振蕩搖勻，使之充分反應，其反應式為：2Mn2+＋O2＋4OH-＝2MnO(OH)2(該反應極快)
②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，共消耗Na2S2O3溶液V mL。有關反應式為：
MnO(OH)2+2I-+4H+＝Mn2++I2+2H2O；I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-
試回答：
（1）水中溶解氧的計算式是(以g/L為單位)為_____________；
（2）滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由___________色變為__________色；
（3）測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果_____________(填偏低、偏高、無影響)；
（4）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果_____________(填偏低、偏高、無影響)；
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應 CO2(g)+C(s) 
2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如下圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )
A．反應 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0
B．體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ) <2p總(狀態Ⅰ)
C．體系中 c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)
D．逆反應速率v逆： v逆(狀態Ⅰ)>v逆(狀態Ⅲ)
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