Question

一個完整的氧化還原反應的方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，另一個是還原反應式。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋的拆寫結果是：氧化反應為Cu―2e－===Cu2＋，還原反應為2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，原電池的電極反應式也可利用此方法書寫。請回答下列問題：

（1）微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池 ，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電池總反應為Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，據此判斷Ag2O是 極，電極反應式為 ；Zn是 極，電極反應式為 。放電時，電解質溶液中OH移向________極。

（2）有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則該原電池負極的電極反應式為_______ ,正極的電極反應式為 若電池工作過程中有5.6L O2(標準狀況下)參于反應，則轉移電子的物質的量為 。

Answer 1