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19.下列試劑可用于檢驗溶液中SO42-的是( 。
A.酚酞溶液B.硝酸銀溶液和稀硝酸
C.鹽酸溶液D.氯化鋇溶液和稀鹽酸

分析 硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀,硫酸鋇不溶于酸,則在檢驗SO42-時,加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO32-離子的干擾,以此解答該題.

解答 解:A.SO42-與酚酞溶液不反應,不能用于鑒別,故A錯誤;
B.加入硝酸銀,可生成沉淀,但不能排除氯離子的干擾,硫酸銀溶于硝酸,也不能確定為硫酸根離子,故B錯誤;
C.SO42-與鹽酸不反應,不能用于鑒別,故C錯誤;
D.在檢驗SO42-時,加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO32-離子的干擾.即先加鹽酸酸化,無現象,再加氯化鋇溶液,出現白色沉淀,說明含有SO42-,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了硫酸根離子的檢驗,為高頻考點,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,掌握常見離子的檢驗方法是解答的關鍵,注意排除其它離子的干擾,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.取a g某物質在氧氣中完全燃燒,將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應,反應后固體的質量恰好也增加了a g.下列物質中不能滿足上述結果的是( 。
A.H2B.COC.CH3OHD.C2H5OH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2LCCl4中含有的分子數目為0.5NA
B.常溫下,1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數目為0.1NA
C.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
D.1L 1mol/L的NH4Cl溶液中,所含NH4+的數目小于NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.在0.012kg 12C中約含有6.02×1023個碳原子.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

14.有同學研究從礦石開始到產出鋼鐵的工藝流程.
(1)將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾,濾渣中不含鐵元素.在濾液中加過量的NaOH溶液,充分反應,過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3,求該鐵礦石含鐵的質量分數.
(2)現以該鐵礦石為原料煉鐵,若生產過程中鐵元素損失4%,計算每生產1.00噸生鐵(含鐵96%),至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數)
(3)取某鋼樣粉末28.12g(假設只含Fe和C),在氧氣流中充分反應,得到CO2氣體224mL(標準狀況).計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比.
(4)再取三份不同質量的上述鋼樣粉末,分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中,充分反應后,測得的實驗數據如下表所示:
實驗序號
加入鋼樣粉末的質量/g2.8125.6248.436
生成氣體的體積/L(標準狀況)1.1202.2402.800
計算硫酸溶液的物質的量濃度
(5)若在實驗Ⅱ中繼續加入mg鋼樣粉末,計算反應結束后剩余的固體質量為多少?(用含m的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( 。
A.1個氫氣分子的實際質量約為(1/NA )g
B.含NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
C.過氧化鈉與水反應,每產生標準狀況下11.2 L O2,轉移NA個電子
D.1 mol Na 原子中約含有NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.標準狀況下,1.12L CO有0.05molCO,有0.1mol原子,有0.1NA個原子,有0.05NA個碳原子,有0.7NA個電子.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.某有機物的結構簡式如圖所示,有關該有機物的敘述不正確的是(  )
A.在一定條件下,能發生取代、氧化、酯化和加聚反應
B.該物質分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上
C.1mol該物質最多可與4molH2發生加成反應
D.1mol該物質完全氧化最多可消耗14mol氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列選項中既含有離子晶體又含有原子晶體的是(  )
A.NaCl、SiO2B.NH4Cl、CO2C.HCl、H2OD.金剛石、SiO2

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同步練習冊答案
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