【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法錯誤的是（ ）
A. 常溫常壓下，15g甲基(—14CH3)所含的電子數為9NA
B. T℃時，1LpH＝6的純水中含OH－的數目為10－6NA
C. 32g硫跟足量金屬銅反應轉移電子數為2NA
D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數小于2NA
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【題目】有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4溶液中，A極為負極 ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電子由C→導線→D ③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液，C極產生大量氣泡 ④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為
A. A>B>C>DB. C>A>B>DC. A>C>D>BD. B>D>C>A
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【題目】回答下列問題。
（1）下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填序號）
a、蒸餾 b、加熱分解 c、結晶 d、分液 e、萃取分液 f、過濾
①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3____；
②從碘水中提取碘____；
③分離乙醇和水____；
④分離植物油和水____；
⑤除去NaCl中所含的少量KClO3；____
⑥除去KCl中少量KClO3____。
（2）草木灰中富含鉀鹽,主要成分是碳酸鉀,還含有少量氯化鉀和硫酸鉀。現從草木灰中提取鉀鹽,并用實驗檢驗其中的CO32-、SO42-、Cl-。
a.從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下:
①稱量樣品,②溶解沉降,③_____,④_____,⑤冷卻結晶。
b.將制得的少量晶體置于試管中,加蒸餾水溶解并把溶液分成三份,分裝在3支試管里。
①在第一支試管里加入稀鹽酸,可觀察有產生____,證明溶液中含有_________。
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后,再加入BaCl2溶液,可觀察到有_____生成,證明溶液中含有_____。
③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液,過濾后,再向濾液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可觀察到有____生成,證明溶液中含有_____。
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【題目】下列關于1 molL﹣1硫酸溶液的說法中正確的是（ ）
A. 1 L水中含有1 mol H2SO4B. 1 L溶液中含有1 mol H+
C. 將98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液D. 1 L硫酸溶液中含有96 g SO42－
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA個原子
B. 22.4L H2的分子數為NA
C. 1mol FeCl3充分反應，生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數目為NA個
D. 1L 1mol/L的鹽酸溶液中有NA個HCl分子
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【題目】I.實驗室有如下儀器：①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發皿 ⑤錐形瓶 ⑥溫度計 ⑦蒸餾燒瓶 ⑧分液漏斗 ⑨容量瓶
回答下列問題：
(1)可以直接加熱的有____________(填序號，下同)；
(2)加熱時必須墊上石棉網的有______________；
(3)使用前必須查漏的有______________；
Ⅱ.選取下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A．萃取分液法 B．結晶法 C．分液法 D．蒸餾法 E．過濾法
(1)________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
(2)________分離水和汽油的混合物。
(3)________分離四氯化碳(沸點為76.75 ℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)的混合物。
(4)________從含硝酸鉀和氯化鈉的混合液中分離出硝酸鉀。
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【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請填寫下列空白：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是____。
（3）取（2）中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，生成沉淀的離子方程式為_____。
（4）原溶液可能大量共存的陰離子是_____（填字母）。
a．Cl－ b．NO3－ c．CO32－ d．OH－
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【題目】欲用NaOH固體配制950mL0.1molL-1的NaOH溶液。請回答：
（1）NaOH的相對分子質量是___，摩爾質量是___。
（2）配制該溶液應選用____mL容量瓶。
（3）用托盤天平稱取____gNaOH固體。
（4）將稱好的固體放入____中，用適量蒸餾水溶解。
（5）將恢復至室溫的液體用___引流注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
（6）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時，改用____滴加蒸餾水至_____的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。
（7）配制好的溶液___（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。
（8）若實驗中遇到下列情況，對溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）？
A．在燒杯中攪拌溶解溶質時，濺出少量溶液____。
B．定容時，俯視容量瓶刻度線_____。
C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線____。
D．稱量氫氧化鈉時把氫氧化鈉放在了托盤天平的右盤（用到了游碼）___。
E．把溶液注入用蒸餾水洗凈而末干的容量瓶中____。
F．未冷卻至室溫就把溶液注入容量瓶中____。
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【題目】實驗室要配制450mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列問題。
（1）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體________g。
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時實際稱量的碳酸鈉晶體是_______g（1g以下用游碼）。
（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________、________。
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏低的是________
A．加水時超過刻度線 B．忘記將洗滌液加入容量瓶 C．容量瓶內壁附有水珠而未進行干燥處理 D．定容后搖勻，液面低于刻度線 E．稱量時砝碼生銹
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