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常溫下將0.010mol和0.004　0mol　HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：

(1)溶液中共有________種微粒．

(2)溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是________．

(3)溶液中．

答案：略
解析：

答案：(1)7　(2)和　(3)0.006　0

解析：(1)、、、、、、；(3)

．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的
B
B
（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3    D．固體NaHCO3
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有
7
7
種粒子；
②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．

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科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：022

常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：

(1)溶液中共有________種微粒．

(2)溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是________和________．

(3)溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H+)＝________mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的______（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3    D．固體NaHCO3
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有______種粒子；
②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是______和______；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=______mol．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省大連市莊河六中高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的______（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3    D．固體NaHCO3
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有______種粒子；
②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是______和______；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=______mol．

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