Question

金屬是人類生產、生活中不可缺少的重要材料
（1）生鐵是

C

（填化學式）和鐵的合金，生鐵的硬度比純鐵

高

（填高、低）．
（2）生鐵放置在潮濕的空氣發生電化學腐蝕時的正極反應為

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

；負極反應為

Fe-2e^-=Fe²⁺

；用鹽酸可以除去生鐵表面的鐵銹，該反應的離子方程式為

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

．
（3）下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是

③

（填序號）．
①在電線的外面包上一層塑料層
②在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
③在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
④在鐵制的暖氣片上刷一層油漆．

Answer 1

分析：（1）生鐵中含有碳和鐵，生鐵屬于合金，合金的硬度高于其成分硬度；
（2）生鐵在潮濕的環境中易發生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發生還原反應，負極上鐵失電子發生氧化反應，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成鹽和水；
（3）作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護，在金屬表面覆蓋一層物質隔絕空氣也能防止金屬被腐蝕．

解答：解：（1）生鐵中含有碳和鐵，生鐵屬于合金，合金的硬度高于其成分硬度，所以生鐵的硬度高于純鐵，故答案為：C；高；
（2）生鐵在潮濕的環境中易發生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發生還原反應，正極上電極反應式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成鹽和水，離子反應方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；Fe-2e^-=Fe²⁺；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（3）①外面包上一層塑料層可減少與空氣中氧氣的接觸，能防止金屬被腐蝕，故不選；
②鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣，使金屬不受腐蝕，故不選；
③原電池能加快化學反應速率，鐵銅海水構成原電池，鐵做負極加快鐵的腐蝕，故選；
④噴涂油漆可以隔絕空氣，使金屬不受腐蝕，故不選；
故選③．

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確原電池原理是解本題關鍵，難度不大．