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反應C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A．壓縮容器體積，增大體系壓強
B．加入適當的催化劑
C．保持壓強不變，充入惰性氣體使容器容積增大
D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大
D

試題分析：A、壓縮容器體積，增大體系壓強，化學反應速率加快，錯誤；B、加入適當的催化劑化學，反應速率加快，錯誤；C、保持壓強不變，充入惰性氣體使容器容積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢，錯誤；D、保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大，但氣體的濃度均未改變，所以反應速率不變，正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與2mol／Ｌ稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是
A．滴加ＮaCl溶液　　B．加熱
C．換用４mol／Ｌ硫酸D．換用鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例如將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關敘述正確的是（   ）
A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應時反應速率快
B．“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快
C．“納米銅”與銅是同素異形體
D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應時反應速率快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產生影響的是
①增加少量的碳　②將容器的體積縮小一半　③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大　④保持壓強不變,充入N2使體系體積增大
A．①②B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是（   ）
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。
[實驗設計]　控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設計如下對比實驗。
(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。
實驗編號
實驗目的
T/K
pH
c/10－3 mol·L－1
H2O2
Fe2＋
①
為以下實驗作參照
298
3
6.0
0.30
②
探究溫度對降解反應速率的影響
 
 
 
 
③
 
298
10
6.0
0.30
 

[數據處理]　實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如上圖。
(2)請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150 s內的反應速率：
v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。
[解釋與結論]
(3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_____________________________
(4)實驗③得出的結論是：pH等于10時，________。
[思考與交流]
(5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度時發生反應Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)  ΔH＝－225 kJ·mol－1，該反應的正反應速率隨時間的變化情況如圖所示，在t1時改變了某種條件，反應在t2時達平衡，改變的條件可能是（  ）
A．升高溫度B．增大H2的濃度
C．使用催化劑 D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速度的因素。
實驗藥品：2.0 mol/L鹽酸、4.0 mol/L鹽酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50.0 mL，金屬用量均為9.0 g。
Ⅰ.甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現象如下：
反應進程
(分鐘)
1
2
5
15
20
4.0 mol/L
鹽酸
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應劇烈
鋁片耗盡
2.0 mol/L
硫酸
無明顯現象
極少量
氣泡
少量氣泡
4.0 mol/L
硫酸
無明顯現象
少量氣泡
有比較連續的氣泡
 
請回答下列問題：
(1)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式：                            。
(2)反應在1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸增大，其原因是     。
(3)根據以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸的反應速率存在差異的原因”，你能對原因作出哪些假設或猜想：       (寫出一種即可)。
Ⅱ.乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗。請你根據實驗目的幫助該同學完成以下實驗設計表：
實驗目的
實驗
編號
溫度
/℃
金屬鋁的
形態
鹽酸濃度
/mol·L－1
1.實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；
2．實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
3．實驗①和④探究金屬規格(鋁片、 鋁粉)對該反應速率的影響
①
25
鋁片
4.0
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
 

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同步練習冊答案
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