Question

把1molNa和1mol Mg分別投入到兩杯體積3L濃度1mol/L的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為m_a

 

m_b（填“”＜、“＞”、或“=”）．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：3L濃度1mol/L的鹽酸中HCl為3mol，而1molNa消耗1molHCl、1molMg消耗2molHCl，故鹽酸均足量，根據電子轉移守恒計算生成氫氣的物質的量，溶液質量增加量=m（金屬）-m（氫氣），據此計算判斷．

解答： 解：3L濃度1mol/L的鹽酸中HCl為3mol，而1molNa消耗1molHCl、1molMg消耗2molHCl，故鹽酸均足量，
1molNa完全反應生成氫氣為

1mol

2

=0.5mol，氫氣的質量=0.5mol×2g/mol=1g，溶液質量增重=1mol×23gmol-1g=22g，
1molMg完全反應生成氫氣為

1mol×2

2

=1mol，氫氣的質量=1mol×2g/mol=2g，溶液質量增重=1mol×24gmol-2g=22g，
故溶液a和b的質量相等，即為m_a=m_b，
故答案為：=．

點評：本題考查化學方程式計算，比較基礎，注意利用差量法進行解答．