Question

【題目】Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應，產生標況下的氫氣4.48 L。下列推斷中不正確的是(　　)

A. 參加反應的Mg、Al共0.2 mol B. 參加反應的HCl為0.4 mol

C. Mg、Al在反應中共失去0.4 mol電子 D. 若與足量的稀硫酸反應能產生0.2 mol H2

Answer 1

【答案】A

【解析】A、用極限法若0.2mol全是Mg，生成0.2molH2（標況下的氫氣4.48 L），若0.2mol全是Al，生成0.3molH2，故A錯誤；B、2H＋+2e=H2，可知生成1mol氫氣，得電子2mol，消耗2molH＋ ，生成0.2molH2，消耗0.4molH＋ ，故B正確；C、標況下，4.48L氫氣的物質的量為：0.2mol，則2H＋+2e=H2，可知生成1mol氫氣，得電子2mol，因此生成0.2mol氫氣，得電子0.4mol，由得失電子平衡可知，鎂鋁在反應中共失去0.4mol電子，故C正確；D、 Mg、Al在反應中共失去0.4 mol電子，若與足量的稀硫酸反應只能產生0.2 mol H2，硫酸過量，故D正確。