Question

9．在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g•cm^-3，這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為（　　）

• A． 18.4mol•L^-1 34.7%
• B． 20.4mol•L^-1 38.5%
• C． 18.4mol•L^-1 38.5%
• D． 20.4mol•L^-1 34.7%

Answer 1

分析 NH₃溶于水后雖然大部分生成NH₃•H₂O，但在計算時，仍以NH₃作為氨水中的溶質，設水的體積為1L，則氨氣的體積為700L，根據n=$\frac{m}{M}$計算氨氣的物質的量，再根據m=nM計算氨氣質量，溶液質量=氨氣質量+水的質量，進而計算溶液質量分數，根據V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積，再根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度．

解答 解：NH₃溶于水后雖然大部分生成NH₃•H₂O，但在計算時，仍以NH₃作為氨水中的溶質，
設水的體積為1L，氨氣的體積為700L，則氨氣的物質的量為：$\frac{700mL}{22.4L/mol}$=31.25mol，
溶液的質量為1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的體積為：$\frac{1531.25g}{900g/L}$=1.7L，
則氨水的質量分數為：$\frac{31.25mol×17g/mol}{1531.25g}$×100%=34.7%；
氨水的物質的量濃度為：c=$\frac{31.25mol}{1.7L}$=18.4 mol/L，
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度和質量分數的計算，難度中等，溶液的體積計算是解答本題的關鍵也是易錯點，注意掌握物質的量濃度、溶質質量分數的概念及表達式，試題培養了學生的化學計算能力．